Liste des acides forts

En chimie, il existe sept acides "forts". Ce qui les rend "forts", c'est le fait qu'ils se dissocient complètement en leurs ions (H⁺ et un anion) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. Tout autre acide est un acide faible. Parce qu'il n'y a que sept acides forts, il est facile de mémoriser la liste. Notez que certains instructeurs en chimie peuvent se référer uniquement à six acides forts. Cela signifie généralement les six premiers acides de cette liste:

• HCl: Acide hydrochlorique
• HNO₃: Acide nitrique
• H₂DONC₄: Acide sulfurique
• HBr: Acide bromhydrique
• SALUT: Acide hydroiodique (également connu sous le nom d'acide hydriodique)
• HClO₄: Acide perchlorique
• HClO₃: Acide chlorique

À mesure que les acides forts deviennent plus concentrés, ils peuvent être incapables de se dissocier complètement. La règle générale est qu'un acide fort est dissocié à 100% dans des solutions de 1,0 M ou moins.