Concentration molaire d'ions Exemple de problème
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Cet exemple de problème montre comment calculer la molarité des ions dans une solution aqueuse. La molarité est une concentration en moles par litre de solution. Parce qu'un composé ionique se dissocie en ses composants cations et anions en solution, la clé du problème est d'identifier combien de moles d'ions sont produites pendant la dissolution.
Problème de concentration molaire des ions
Une solution est préparée en dissolvant 9,82 grammes de chlorure de cuivre (CuCl2) dans suffisamment d'eau pour produire 600 millilitres de solution. Quelle est la molarité des ions Cl dans la solution?
Solution
Pour trouver la molarité des ions, déterminez d'abord la molarité du soluté et le rapport ion-soluté.
Étape 1: Trouver la molarité du soluté.
Du tableau périodique:
Masse atomique de Cu = 63,55
Masse atomique de Cl = 35,45
Masse atomique de CuCl2 = 1 (63,55) + 2 (35,45)
Masse atomique de CuCl2 = 63,55 + 70,9
Masse atomique de CuCl2 = 134,45 g / mol
Nombre de moles de CuCl2 = 9,82 g x 1 mol / 134,45 g
Nombre de moles de CuCl2 = 0,07 mol
Msoluté = Nombre de moles de CuCl2/Le volume
Msoluté = 0,07 mol / (600 mL x 1 L / 1000 mL)
Msoluté = 0,07 mol / 0,600 L
Msoluté = 0,12 mol / L
Étape 2: Trouver le rapport ion / soluté.
CuCl2 se dissocie par la réaction
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
Ion / soluté = nombre de moles de Cl-/ nombre de moles de CuCl2
Ion / soluté = 2 moles de Cl-/ 1 mole de CuCl2
Étape 3: Trouver la molarité ionique.
M de Cl- = M de CuCl2 x ion / soluté
M de Cl- = 0,12 mole de CuCl2/ L x 2 moles de Cl-/ 1 mole de CuCl2
M de Cl- = 0,24 mole de Cl-/ L
M de Cl- = 0,24 M
Répondre
La molarité des ions Cl dans la solution est de 0,24 M.
Une note sur la solubilité
Bien que ce calcul soit simple lorsqu'un composé ionique se dissout complètement en solution, il est un peu plus délicat lorsqu'une substance n'est que partiellement soluble. Vous configurez le problème de la même manière mais multipliez ensuite la réponse par la fraction qui se dissout.
