Faits d'étain (numéro atomique 50 ou Sn)

L'étain est en métal argenté ou gris avec le numéro atomique 50 et le symbole d'élément Sn. Il est connu pour son utilisation pour les premiers produits en conserve et pour la fabrication de bronze et d'étain. Voici une collection de faits sur les éléments en étain.

Faits en bref: étain

• Nom d'élément: Étain
• Symbole d'élément: Sn
• Numéro atomique: 50
• Poids atomique: 118,71
• Apparence: Métal argenté (alpha, α) ou métal gris (beta, β)
• Groupe: Groupe 14 (Carbon Group)
• Période: Période 5
• Configuration électronique: [Kr] 5s2 4d10 5p2
• Découverte: Connue de l'humanité depuis environ 3500 avant notre ère

Faits de base d'étain

L'étain est connu depuis l'Antiquité. Le premier alliage d'étain à avoir été largement utilisé était le bronze, un alliage d'étain et de cuivre. Les humains ont su faire du bronze dès 3000 avant notre ère.

Origine des mots: Étain anglo-saxon, stannum latin, les deux noms de l'élément étain. Nommé d'après le dieu étrusque, Tinia; désigné par le symbole latin du stannum.

Isotopes: De nombreux isotopes de l'étain sont connus. L'étain ordinaire est composé de dix isotopes stables. Vingt-neuf isotopes instables ont été reconnus et 30 isomères métastables existent. L'étain possède le plus grand nombre d'isotopes stables de tous les éléments, en raison de son numéro atomique, qui est un "nombre magique" en physique nucléaire.

Propriétés: L'étain a un point de fusion de 231,9681 ° C, un point d'ébullition de 2270 ° C, un poids spécifique (gris) de 5,75 ou (blanc) 7,31, avec une valence de 2 ou 4. L'étain est un métal blanc argenté malléable qui prend une haute polonais. Il possède une structure hautement cristalline et est modérément ductile. Lorsqu'une barre d'étain est courbée, les cristaux se brisent, produisant un «cri d'étain» caractéristique. Il existe deux ou trois formes allotropes d'étain. Le gris ou l'étain a une structure cubique. Au réchauffement, à 13,2 ° C, l'étain gris se transforme en étain blanc ou b, qui a une structure tétragonale. Cette transition de la forme a à la forme b est appelée l'organisme nuisible à l'étain. Une forme g peut exister entre 161 ° C et le point de fusion. Lorsque l'étain est refroidi en dessous de 13,2 ° C, il passe lentement de la forme blanche à la forme grise, bien que la transition soit affectée par des impuretés telles que le zinc ou l'aluminium et puisse être évitée si de petites quantités de bismuth ou d'antimoine sont présentes. L'étain résiste aux attaques de la mer, de l'eau distillée ou de l'eau douce du robinet, mais il se corrode en acides forts, alcalins et sels acides. La présence d'oxygène dans une solution accélère le taux de corrosion.

Les usages: L'étain est utilisé pour recouvrir d'autres métaux pour éviter la corrosion. La plaque d'étain sur l'acier est utilisée pour fabriquer des boîtes résistantes à la corrosion pour les aliments. Certains des alliages importants d'étain sont la soudure tendre, le métal fusible, le métal de type, le bronze, l'étain, le métal Babbitt, le métal de cloche, l'alliage de moulage sous pression, le métal blanc et le bronze au phosphore. Le chlorure SnCl · H₂O est utilisé comme agent réducteur et comme mordant pour l'impression du calicot. Les sels d'étain peuvent être pulvérisés sur le verre pour produire des revêtements électriquement conducteurs. L'étain fondu est utilisé pour faire flotter le verre fondu afin de produire du verre à vitre. Les alliages étain-niobium cristallins sont supraconducteurs à très basse température.

Sources: La principale source d'étain est la cassitérite (SnO₂). L'étain est obtenu en réduisant son minerai avec du charbon dans un four à réverbère.

Toxicité: L'étain métal élémentaire, ses sels et ses oxydes présentent une faible toxicité. Les boîtes en acier étamé sont encore largement utilisées pour la conservation des aliments. Niveaux d'exposition de 100 mg / m³ sont considérés comme immédiatement dangereux. L'exposition légale autorisée par contact ou par inhalation est généralement fixée à environ 2 mg / m³ par journée de travail de 8 heures. En revanche, les composés organostanniques sont très toxiques, comparables à ceux du cyanure. Les composés organostanniques sont utilisés pour stabiliser le PVC, en chimie organique, pour fabriquer des batteries lithium-ion et comme agents biocides.

Tin Physical Data

• Classification des éléments: Métal
• Densité (g / cc): 7.31
• Point de fusion (K): 505,1
• Point d'ébullition (K): 2543
• Apparence: métal blanc argenté, doux, malléable, ductile
• Rayon atomique (pm): 162
• Volume atomique (cc / mol): 16,3
• Rayon covalent (pm): 141
• Rayon ionique: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,222
• Chaleur de fusion (kJ / mol): 7.07
• Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 296
• Température de Debye (K): 170,00
• Numéro de négativité de Pauling: 1,96
• Première énergie ionisante (kJ / mol): 708,2
• États d'oxydation: 4, 2
• La structure en treillis: Tetragonal
• Constante de réseau (Å): 5.820

Sources

• Emsley, John (2001). "Étain". Blocs de construction de la nature: un guide de A à Z sur les éléments. Oxford, Angleterre, Royaume-Uni: Oxford University Press. pp. 445-450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.