Sujets généralement traités en chimie de 11e année

La chimie du secondaire est le plus souvent proposée pendant la 11e année en tant que chimie 11. Il s'agit d'une liste de sujets de chimie du secondaire 11 ou 11e.

Structure atomique et moléculaire

• Structure de l'atome
• Numéro atomique et masse atomique de l'élément
• Emplacement des éléments sur le tableau périodique
• Groupes d'éléments dans le tableau périodique
• Tendances du tableau périodique: énergie d'ionisation, électronégativité, tailles relatives des ions et des atomes
• Utilisation du tableau périodique pour déterminer le nombre d'électrons de valence disponibles pour la liaison
• Position d'un élément dans le tableau périodique relatif à sa réactivité chimique
• La découverte de l'électron par Thomson
• L'atome nucléaire de Rutherford
• L'expérience de la goutte d'huile de Millikan
• Explication d'Einstein de l'effet photoélectrique
• Théorie quantique de la structure atomique
• Modèle de Bohr de l'atome
• Lignes spectrales
• La relation de Planck

Liaisons chimiques

• Liaisons ioniques et covalentes
• Liaisons chimiques entre atomes dans les molécules
• Attraction électrostatique dans les cristaux de sel
• Forces intermoléculaires dans un solide et un liquide
• Structures de points d'électrons de Lewis
• Forme des molécules simples et leur polarité
• Electronégativité et formation de liaisons énergétiques d'ionisation
• Solides et liquides maintenus ensemble par les forces de Van der Waal

Stoechiométrie

• Écrire des équations équilibrées
• Définition de la taupe
• Masse molaire d'une molécule à partir de sa formule chimique et un tableau des masses atomiques (poids atomique)
• Conversion de la masse d'une substance moléculaire en moles
• Nombre de particules ou volume de gaz à température et pression standard
• Masses de réactifs et de produits dans une réaction chimique
• Rendement en pourcentage dans une réaction chimique
• Réactions d'oxydation et de réduction
• Équilibrer les réactions d'oxydoréduction

Acides et bases

• Propriétés des acides, des bases et des solutions salines
• Acides et bases
• Acides forts et bases fortes
• Acides et bases faibles
• échelle de pH
• tests de pH
• Définitions acide-base d'Arrhenius, Bronsted-Lowry et Lewis
• Calcul du pH à partir de la concentration en ions hydrogène
• pH dans les réactions acide-base

Des gaz

• Mouvement aléatoire des molécules et leurs collisions avec une surface
• Mouvement aléatoire des molécules et diffusion des gaz
• Application des lois des gaz aux relations entre la pression, la température et le volume
• Température et pression standard (STP)
• Conversion entre les échelles de température Celsius et Kelvin
• Théorie cinétique des gaz
• Problèmes d'utilisation de la loi des gaz parfaits sous la forme PV = nRT
• Loi de Dalton sur les pressions partielles
• La loi de Graham pour décrire la diffusion des gaz

Solutions chimiques

• Définitions de soluté et solvant
• Processus de dissolution résultant d'un mouvement moléculaire aléatoire
• Température, pression et surface - leur effet sur le processus de dissolution
• Concentration d'un soluté en termes de grammes par litre, de molarité, de parties par million et de composition en pourcentage
• Relation entre la molalité du soluté dans une solution et la dépression du point de congélation de la solution ou l'élévation du point d'ébullition
• Chromatographie
• Distillation

Taux de réactions chimiques

• Taux de réaction et facteurs qui l'affectent
• Rôle de catalyseur dans les taux de réaction
• Définition et rôle de l'énergie d'activation dans une réaction chimique

Équilibre chimique

• Le principe de Le Chatelier
• Taux de réaction avant et arrière et équilibre
• Expression constante d'équilibre pour une réaction

Thermodynamique et chimie physique

• Température et flux de chaleur liés au mouvement des particules
• Processus chimiques endothermiques et exothermiques
• Processus chimiques endergoniques et exergoniques
• Problèmes impliquant le flux de chaleur et les changements de température
• Loi de Hess pour calculer le changement d'enthalpie dans une réaction
• Équation d'énergie libre de Gibbs pour déterminer si une réaction serait spontanée

Introduction à la chimie organique et à la biochimie

• Formation de grosses molécules et polymères
• Caractéristiques de liaison du carbone
• Les acides aminés comme éléments constitutifs des protéines
• Désignation des hydrocarbures simples
• Groupes fonctionnels
• Structure du groupe R des acides aminés
• Structure protéique primaire, secondaire, tertiaire et quaternaire

Introduction à la chimie nucléaire

• Protons et neutrons
• Forces nucléaires
• Répulsion électromagnétique entre les protons
• La fusion nucléaire
• Fission nucléaire
• Isotopes radioactifs
• Décroissance alpha, bêta et gamma
• Rayonnements alpha, bêta et gamma
• Calcul de la demi-vie et de la quantité de matières radioactives restantes
• Sous-structure nucléaire