Tableau des valeurs de la chimie des éléments
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Vous pouvez supposer que les valences des éléments - le nombre d'électrons avec lesquels un atome se liera ou se formera - sont celles qui peuvent être dérivées en regardant les groupes (colonnes) du tableau périodique. Bien que ce soient les valences les plus courantes, le comportement réel des électrons est moins simple.
Voici un tableau des valences des éléments. N'oubliez pas que le nuage d'électrons d'un élément deviendra plus stable en remplissant, en vidant ou en remplissant à moitié la coque. De plus, les coquilles ne s'empilent pas parfaitement les unes sur les autres, donc ne supposez pas toujours que la valence d'un élément est déterminée par le nombre d'électrons dans sa coquille extérieure.
Tableau des valences des éléments
| Nombre | Élément | Valence |
| 1 | Hydrogène | (-1), +1 |
| 2 | Hélium | 0 |
| 3 | Lithium | +1 |
| 4 | Béryllium | +2 |
| 5 | Bore | -3, +3 |
| 6 | Carbone | (+2), +4 |
| sept | Azote | -3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5 |
| 8 | Oxygène | -2 |
| 9 | Fluor | -1, (+1) |
| dix | Néon | 0 |
| 11 | Sodium | +1 |
| 12 | Magnésium | +2 |
| 13 | Aluminium | +3 |
| 14 | Silicium | -4, (+2), +4 |
| 15 | Phosphore | -3, +1, +3, +5 |
| 16 | Soufre | -2, +2, +4, +6 |
| 17 | Chlore | -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 |
| 18 | Argon | 0 |
| 19 | Potassium | +1 |
| 20 | Calcium | +2 |
| 21 | Scandium | +3 |
| 22 | Titane | +2, +3, +4 |
| 23 | Vanadium | +2, +3, +4, +5 |
| 24 | Chrome | +2, +3, +6 |
| 25 | Manganèse | +2, (+3), +4, (+6), +7 |
| 26 | Le fer | +2, +3, (+4), (+6) |
| 27 | Cobalt | +2, +3, (+4) |
| 28 | Nickel | (+1), +2, (+3), (+4) |
| 29 | Cuivre | +1, +2, (+3) |
| 30 | Zinc | +2 |
| 31 | Gallium | (+2). +3 |
| 32 | Germanium | -4, +2, +4 |
| 33 | Arsenic | -3, (+2), +3, +5 |
| 34 | Sélénium | -2, (+2), +4, +6 |
| 35 | Brome | -1, +1, (+3), (+4), +5 |
| 36 | Krypton | 0 |
| 37 | Rubidium | +1 |
| 38 | Strontium | +2 |
| 39 | Yttrium | +3 |
| 40 | Zirconium | (+2), (+3), +4 |
| 41 | Niobium | (+2), +3, (+4), +5 |
| 42 | Molybdène | (+2), +3, (+4), (+5), +6 |
| 43 | Technétium | +6 |
| 44 | Ruthénium | (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8 |
| 45 | Rhodium | (+2), (+3), +4, (+6) |
| 46 | Palladium | +2, +4, (+6) |
| 47 | argent | +1, (+2), (+3) |
| 48 | Cadmium | (+1), +2 |
| 49 | Indium | (+1), (+2), +3 |
| 50 | Étain | +2, +4 |
| 51 | Antimoine | -3, +3, (+4), +5 |
| 52 | Tellure | -2, (+2), +4, +6 |
| 53 | Iode | -1, +1, (+3), (+4), +5, +7 |
| 54 | Xénon | 0 |
| 55 | Césium | +1 |
| 56 | Baryum | +2 |
| 57 | Lanthane | +3 |
| 58 | Cérium | +3, +4 |
| 59 | Praséodyme | +3 |
| 60 | Néodyme | +3, +4 |
| 61 | Prométhium | +3 |
| 62 | Samarium | (+2), +3 |
| 63 | Europium | (+2), +3 |
| 64 | Gadolinium | +3 |
| 65 | Terbium | +3, +4 |
| 66 | Dysprosium | +3 |
| 67 | Holmium | +3 |
| 68 | Erbium | +3 |
| 69 | Thulium | (+2), +3 |
| 70 | Ytterbium | (+2), +3 |
| 71 | Lutétium | +3 |
| 72 | Hafnium | +4 |
| 73 | Tantale | (+3), (+4), +5 |
| 74 | Tungstène | (+2), (+3), (+4), (+5), +6 |
| 75 | Rhénium | (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 |
| 76 | Osmium | (+2), +3, +4, +6, +8 |
| 77 | Iridium | (+1), (+2), +3, +4, +6 |
| 78 | Platine | (+1), +2, (+3), +4, +6 |
| 79 | Or | +1, (+2), +3 |
| 80 | Mercure | +1, +2 |
| 81 | Thallium | +1, (+2), +3 |
| 82 | Conduire | +2, +4 |
| 83 | Bismuth | (-3), (+2), +3, (+4), (+5) |
| 84 | Polonium | (-2), +2, +4, (+6) |
| 85 | Astatine | ? |
| 86 | Radon | 0 |
| 87 | Francium | ? |
| 88 | Radium | +2 |
| 89 | Actinium | +3 |
| 90 | Thorium | +4 |
| 91 | Protactinium | +5 |
| 92 | Uranium | (+2), +3, +4, (+5), +6 |
Sources
- Brown, I. David. «La liaison chimique en chimie inorganique: le modèle de Valence de liaison», 2e éd. Union internationale de cristallographie. Oxford: Oxford Science Publications, 2016.
- Lange, Norbert A. «Lange's Handbook of Chemistry», 8e éd. Éditeurs de manuels, 1952.
- O'Dwyer, M.F., J.E. Kent et R. D. Brown. "Valence." New York: Springer-Verlag, 1978.
- Smart, Lesley E. et Elaine A. Moore. «Solid State Chemistry An Introduction», 4e édition. Boca Raton: CRC Press, 2016.
