Qu'est-ce qu'un complexe activé?

Un complexe activé est un état intermédiaire qui se forme lors de la conversion des réactifs en produits. Un complexe activé est la structure qui se traduit par le point d'énergie maximum le long du chemin de réaction. L'énergie d'activation d'une réaction chimique est la différence entre l'énergie du complexe activé et l'énergie des réactifs.

Fonctionnement d'un complexe activé

Considérez une réaction chimique entre les réactifs A et B pour former les produits C et D. Les réactifs doivent entrer en collision et interagir pour former les produits. Plusieurs facteurs améliorent les chances que A et B se rencontrent, notamment l'augmentation de la température, l'augmentation de la concentration des réactifs ou l'ajout d'un catalyseur. Dans une réaction avec un complexe activé, A et B forment le complexe A-B. Le complexe ne se forme que si une énergie suffisante (l'énergie d'activation) est présente. L'énergie du complexe activé est supérieure à celle des réactifs ou des produits, ce qui rend le complexe activé instable et temporaire. S'il n'y a pas assez d'énergie pour que le complexe activé forme les produits, il finit par se séparer en réactifs. Si suffisamment d'énergie est disponible, les produits se forment.

État de transition complexe versus activé

Certains manuels utilisent les termes état de transition et complexe activé de manière interchangeable, mais ils signifient des choses différentes. L'état de transition se réfère uniquement à l'énergie potentielle la plus élevée des atomes participant à une réaction chimique. Le complexe activé couvre une gamme de configurations d'atomes que les atomes se forment en passant du réactif aux produits. En d'autres termes, l'état de transition est la configuration moléculaire unique qui se produit au sommet du diagramme d'énergie de la réaction. Le complexe activé peut être présent à tout moment près de l'état de transition.