Qu'est-ce que le processus isobare?

Un processus isobare est un processus thermodynamique dans lequel la pression reste constante. Ceci est généralement obtenu en permettant au volume de se dilater ou de se contracter de manière à neutraliser tout changement de pression qui serait provoqué par un transfert de chaleur.

Le terme isobare vient du grec iso, ce qui signifie égal, et baros, ce qui signifie le poids.

Dans un processus isobare, il y a généralement des changements d'énergie internes. Le travail est effectué par le système et la chaleur est transférée, de sorte qu'aucune des quantités de la première loi de la thermodynamique ne se réduit facilement à zéro. Cependant, le travail à pression constante peut être assez facilement calculé avec l'équation:

W = p * Δ V

Puisque W est le travail, p est la pression (toujours positive) et ΔV est le changement de volume, nous pouvons voir qu'il y a deux résultats possibles à un processus isobare:

• Si le système se développe (ΔV est positif), alors le système fait un travail positif (et vice versa).
• Si le système se contracte (ΔV est négatif), alors le système fait un travail négatif (et vice versa).

Exemples de processus isobares

Si vous avez un cylindre avec un piston lesté et que vous y chauffez le gaz, le gaz se dilate en raison de l'augmentation de l'énergie. Ceci est conforme à la loi de Charles - le volume d'un gaz est proportionnel à sa température. Le piston lesté maintient la pression constante. Vous pouvez calculer la quantité de travail effectuée en connaissant le changement de volume du gaz et la pression. Le piston est déplacé par le changement de volume du gaz alors que la pression reste constante.

Si le piston était fixe et ne bougeait pas pendant que le gaz était chauffé, la pression augmenterait plutôt que le volume du gaz. Ce ne serait pas un processus isobare, car la pression n'était pas constante. Le gaz n'a pas pu produire de travail pour déplacer le piston.

Si vous retirez la source de chaleur du cylindre ou même la placez dans un congélateur afin qu'elle perde de la chaleur dans l'environnement, le gaz rétrécirait en volume et entraînerait le piston lesté vers le bas tout en maintenant une pression constante. C'est un travail négatif, le système se contracte.

Diagrammes de processus et de phases isobares

Dans un diagramme de phases, un processus isobare apparaîtrait comme une ligne horizontale, car il se déroule sous une pression constante. Ce diagramme vous montrera à quelles températures une substance est solide, liquide ou vapeur pour une gamme de pressions atmosphériques.

Processus thermodynamiques

Dans les processus thermodynamiques, un système a un changement d'énergie et cela entraîne des changements de pression, de volume, d'énergie interne, de température ou de transfert de chaleur. Dans les processus naturels, souvent plus d'un de ces types sont à l'œuvre en même temps. De plus, les systèmes naturels la plupart de ces processus ont une direction privilégiée et ne sont pas facilement réversibles.

• Processus adiabatique - aucun transfert de chaleur dans ou hors du système.
• Processus isochorique - pas de changement de volume, auquel cas le système ne fonctionne pas.
• Processus isobare - pas de changement de pression.
• Processus isotherme - pas de changement de température.