Métaux de transition et propriétés du groupe d'éléments

Le plus grand groupe d'éléments est les métaux de transition. Voici un aperçu de l'emplacement de ces éléments et de leurs propriétés partagées.

Qu'est-ce qu'un métal de transition?

De tous les groupes d'éléments, les métaux de transition peuvent être les plus déroutants à identifier car il existe différentes définitions des éléments à inclure. Selon l'UICPA, un métal de transition est tout élément avec une sous-couche d'électrons d partiellement remplie. Cela décrit les groupes 3 à 12 du tableau périodique, bien que les éléments de bloc f (lanthanides et actinides, sous le corps principal du tableau périodique) soient également des métaux de transition. Les éléments du bloc d sont appelés métaux de transition, tandis que les lanthanides et les actinides sont appelés "métaux de transition internes".

Les éléments sont appelés métaux de «transition» parce que la chimie anglaise Charles Bury a utilisé le terme en 1921 pour décrire la série de transition d'éléments, qui faisait référence à la transition d'une couche électronique interne avec un groupe stable de 8 électrons à une avec 18 électrons ou la transition de 18 électrons à 32.

Emplacement des métaux de transition sur le tableau périodique

Les éléments de transition sont situés dans les groupes IB à VIIIB du tableau périodique. En d'autres termes, les métaux de transition sont des éléments:

• 21 (scandium) à 29 (cuivre)
• 39 (yttrium) à 47 (argent)
• 57 (lanthane) à 79 (or)
• 89 (actinium) à 112 (copernicium) - qui comprend les lanthanides et les actinides

Une autre façon de voir les choses est que les métaux de transition incluent les éléments du bloc d, et de nombreuses personnes considèrent les éléments du bloc f comme un sous-ensemble spécial de métaux de transition. Alors que l'aluminium, le gallium, l'indium, l'étain, le thallium, le plomb, le bismuth, le nihonium, le flerovium, le moscovium et le livermorium sont des métaux, ces "métaux de base" ont moins de caractère métallique que les autres métaux du tableau périodique et ont tendance à ne pas être considérés comme une transition les métaux.

Présentation des propriétés des métaux de transition

Parce qu'ils possèdent les propriétés des métaux, les éléments de transition sont également appelés métaux de transition. Ces éléments sont très durs, avec des points de fusion et des points d'ébullition élevés. En se déplaçant de gauche à droite dans le tableau périodique, les cinq ré les orbitales deviennent plus remplies. le ré les électrons sont liés de façon lâche, ce qui contribue à la conductivité électrique élevée et à la malléabilité des éléments de transition. Les éléments de transition ont de faibles énergies d'ionisation. Ils présentent une large gamme d'états d'oxydation ou de formes chargées positivement. Les états d'oxydation positifs permettent aux éléments de transition de former de nombreux composés ioniques et partiellement ioniques différents. La formation de complexes provoque la ré les orbitales se divisent en deux sous-niveaux d'énergie, ce qui permet à de nombreux complexes d'absorber des fréquences spécifiques de la lumière. Ainsi, les complexes forment des solutions et des composés colorés caractéristiques. Les réactions de complexation augmentent parfois la solubilité relativement faible de certains composés.

Résumé rapide des propriétés des métaux de transition

• Faible énergie d'ionisation
• États d'oxydation positifs
• Plusieurs états d'oxydation, car il existe un faible écart énergétique entre eux
• Très dur
• Exposer le lustre métallique
• Points de fusion élevés
• Points d'ébullition élevés
• Haute conductivité électrique
• Haute conductivité thermique
• Malléable
• Forme des composés colorés, dus aux transitions électroniques d-d
• Cinq ré les orbitales se remplissent, de gauche à droite sur le tableau périodique
• Forme généralement des composés paramagnétiques en raison des électrons d non appariés
• Présentent généralement une activité catalytique élevée