Liste et propriétés des métaux de transition

Le plus grand groupe d'éléments du tableau périodique est celui des métaux de transition, qui se trouve au milieu du tableau. De plus, les deux rangées d'éléments sous le corps principal du tableau périodique (les lanthanides et les actinides) sont des sous-ensembles spéciaux de ces métaux. Ces éléments sont appelés "métaux de transition" car les électrons de leurs atomes effectuent la transition vers le remplissage de la sous-couche d ou de l'orbitale sous-niveau d. Ainsi, les métaux de transition sont également appelés éléments du bloc d.

Voici une liste d'éléments qui sont considérés comme des métaux de transition ou des éléments de transition. Cette liste ne comprend pas les lanthanides ou les actinides, seulement les éléments dans la partie principale du tableau.

Liste des éléments qui sont des métaux de transition

• Scandium
• Titane
• Vanadium
• Chrome
• Manganèse
• Le fer
• Cobalt
• Nickel
• Cuivre
• Zinc
• Yttrium
• Zirconium
• Niobium
• Molybdène
• Technétium
• Ruthénium
• Rhodium
• Palladium
• argent
• Cadmium
• Lanthane, parfois (souvent considéré comme une terre rare, le lanthanide)
• Hafnium
• Tantale
• Tungstène
• Rhénium
• Osmium
• Iridium
• Platine
• Or
• Mercure
• Actinium, parfois (souvent considéré comme une terre rare, l'actinide)
• Rutherfordium
• Dubnium
• Seaborgium
• Bohrium
• Hassium
• Meitnerium
• Darmstadtium
• Roentgenium
• Le copernicium est probablement un métal de transition.

Propriétés des métaux de transition

Les métaux de transition sont les éléments auxquels vous pensez normalement lorsque vous imaginez un métal. Ces éléments partagent des propriétés communes:

• Ce sont d'excellents conducteurs de chaleur et d'électricité.
• Les métaux de transition sont malléables (facilement martelés ou courbés).
• Ces métaux ont tendance à être très durs.
• Les métaux de transition sont brillants et métalliques. La plupart des métaux de transition sont grisâtres ou blancs (comme le fer ou l'argent), mais l'or et le cuivre ont des couleurs que l'on ne retrouve dans aucun autre élément du tableau périodique.
• Les métaux de transition, en tant que groupe, ont des points de fusion élevés. L'exception est le mercure, qui est un liquide à température ambiante. Par extension, ces éléments ont également des points d'ébullition élevés.
• Leurs d orbitales se remplissent progressivement à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite à travers le tableau périodique. Parce que la sous-coque n'est pas remplie, les atomes des métaux de transition ont des états d'oxydation positifs et affichent également plus d'un état d'oxydation. Par exemple, le fer porte généralement un état d'oxydation 3+ ou 2+. Le cuivre peut avoir un état d'oxydation 1+ ou 2+. L'état d'oxydation positif signifie que les métaux de transition forment généralement des composés ioniques ou partiellement ioniques.
• Les atomes de ces éléments ont de faibles énergies d'ionisation.
• Les métaux de transition forment des complexes colorés, de sorte que leurs composés et leurs solutions peuvent être colorés. Les complexes divisent l'orbitale d en deux sous-niveaux d'énergie afin qu'ils absorbent des longueurs d'onde spécifiques de la lumière. En raison des différents états d'oxydation, il est possible pour un élément de produire des complexes et des solutions dans une large gamme de couleurs.
• Bien que les métaux de transition soient réactifs, ils ne sont pas aussi réactifs que les éléments appartenant au groupe des métaux alcalins.
• De nombreux métaux de transition forment des composés paramagnétiques.