Propriétés et composants de Van der Waals Forces

Les forces de Van der Waals sont les forces faibles qui contribuent à la liaison intermoléculaire entre les molécules. Les molécules possèdent intrinsèquement de l'énergie et leurs électrons sont toujours en mouvement, de sorte que les concentrations transitoires d'électrons dans une région ou une autre conduisent des régions électriquement positives d'une molécule à être attirées par les électrons d'une autre molécule. De même, les régions chargées négativement d'une molécule sont repoussées par les régions chargées négativement d'une autre molécule.

Les forces de Van der Waals sont la somme des forces électriques attractives et répulsives entre les atomes et les molécules. Ces forces diffèrent des liaisons chimiques covalentes et ioniques car elles résultent des fluctuations de la densité de charge des particules. Des exemples de forces de van der Waals incluent la liaison hydrogène, les forces de dispersion et les interactions dipôle-dipôle.

Points clés: Forces de Van der Waals

• Les forces de Van der Waals sont des forces dépendantes de la distance entre les atomes et les molécules non associées à des liaisons chimiques covalentes ou ioniques.
• Parfois, le terme est utilisé pour englober toutes les forces intermoléculaires, bien que certains scientifiques n'incluent que la force de dispersion de Londres, la force Debye et la force Keesom.
• Les forces de Van der Waals sont les plus faibles des forces chimiques, mais elles jouent toujours un rôle important dans les propriétés des molécules et dans la science des surfaces.

Propriétés de Van der Waals Forces

Certaines caractéristiques sont affichées par les forces de van der Waals:

• Ils sont additifs.
• Ils sont plus faibles que les liaisons chimiques ioniques ou covalentes.
• Ils ne sont pas directionnels.
• Ils n'agissent que sur une très courte portée. L'interaction est plus grande lorsque les molécules se rapprochent.
• Ils sont indépendants de la température, à l'exception des interactions dipôle-dipôle.

Composantes des forces de Van der Waals

Les forces de Van der Waals sont les forces intermoléculaires les plus faibles. Leur résistance varie généralement de 0,4 kilojoules par mole (kJ / mol) à 4 kJ / mol et agit sur des distances inférieures à 0,6 nanomètre (nm). Lorsque la distance est inférieure à 0,4 nm, l'effet net des forces est répulsif car les nuages ​​d'électrons se repoussent.

Il y a quatre contributions majeures aux forces de van der Waals:

1. Un composant négatif empêche les molécules de s'effondrer. Cela est dû au principe d'exclusion de Pauli.
2. Une interaction électrostatique attrayante ou répulsive se produit entre les charges permanentes, les dipôles, les quadripôles et les multipôles. Cette interaction est appelée interaction de Keesom ou force de Keesom, du nom de Willem Hendrik Keesom.
3. Une induction ou une polarisation se produit. Il s'agit d'une force attractive entre une polarité permanente sur une molécule et une polarité induite sur une autre. Cette interaction est appelée la force Debye, pour Peter J.W. Debye.
4. La force de dispersion de Londres est l'attraction entre n'importe quelle paire de molécules en raison de la polarisation instantanée. La force porte le nom de Fritz London. Notez que même les molécules non polaires connaissent une dispersion à Londres.

Forces de Van der Waals, geckos et arthropodes

Les geckos, les insectes et certaines araignées ont des soies sur les coussinets de leurs pieds qui leur permettent de grimper sur des surfaces extrêmement lisses comme le verre. En fait, un gecko peut même être suspendu à un seul orteil! Les scientifiques ont proposé plusieurs explications au phénomène, mais il s'avère que la principale cause de l'adhésion, plus que les forces de van der Waals ou l'action capillaire, est la force électrostatique.

Les chercheurs ont produit de la colle sèche et du ruban adhésif sur la base de l'analyse des pieds de gecko et d'araignée. La viscosité résulte de minuscules poils et lipides de type velcro trouvés sur les pieds de gecko.

Les pieds de gecko sont collants à cause des forces de van der Waals, des forces électrostatiques et des lipides trouvés sur leur peau. StephanHoerold / Getty Images

Spider-Man réel

En 2014, la Defense Advanced Research Projects Agency (DARPA) a testé son Geckskin inspiré du gecko, un matériau basé sur les soies des coussinets de pied gecko et destiné à donner au personnel militaire des capacités de type Spider-Man. Un chercheur de 220 livres transportant 45 livres supplémentaires d'équipement a réussi à escalader un mur de verre de 26 pieds à l'aide de deux pagaies d'escalade.

Les scientifiques ont trouvé un moyen d'utiliser les forces de van der Waals pour aider les gens à s'accrocher aux surfaces lisses, telles que le verre et les murs. OrangeDukeProductions / Getty Images

Sources

• Kellar, Autumn et al. "Preuve de l'adhésion de Van der Waals à Gecko Setae." Actes de l'Académie nationale des sciences, vol. 99, non. 19, 2002, 12252-6. doi: 10.1073 / pnas.192252799.
• Dzyaloshinskii, I. E., et al. "Théorie générale des forces de Van der Waals." Physique soviétique Uspekhi, vol. 4, non. 2, 1961. doi: 10.1070 / PU1961v004n02ABEH003330.
• Israelachvili, J. Forces intermoléculaires et de surface. Presse académique, 1985.
• Parsegian, V. A. Forces de Van der Waals: un manuel pour les biologistes, chimistes, ingénieurs et physiciens. Cambridge University Press, 2005.
• Wolff, J. O., Gorb, S. N. "L'influence de l'humidité sur la capacité d'attachement de l'araignée Philodromus dispar (Araneae, Philodromidae). " Actes de la Royal Society B: Sciences biologiques, vol. 279, non. 1726, 2011. doi: 10.1098 / rspb.2011.0505.