Qu'est-ce qu'une solution insaturée?

Une solution insaturée est une solution chimique dans laquelle la concentration en soluté est inférieure à sa solubilité à l'équilibre. Tout le soluté se dissout dans le solvant.

Lorsqu'un soluté (souvent un solide) est ajouté à un solvant (souvent un liquide), deux processus se produisent simultanément. La dissolution est la dissolution du soluté dans le solvant. La cristallisation est le processus inverse, où les dépôts de réaction se dissolvent. Dans une solution insaturée, la vitesse de dissolution est beaucoup plus grande que la vitesse de cristallisation.

Exemples de solutions insaturées

• L'ajout d'une cuillerée de sucre à une tasse de café chaud produit une solution de sucre insaturé.
• Le vinaigre est une solution insaturée d'acide acétique dans l'eau.
• La brume est une solution insaturée (mais proche de saturée) de vapeur d'eau dans l'air.
• 0,01 M HCl est une solution insaturée d'acide chlorhydrique dans l'eau.

Points clés à retenir: Solutions non saturées

• En chimie, une solution insaturée est constituée de soluté complètement dissous dans le soluté.
• Si aucun soluté supplémentaire ne peut se dissoudre dans une solution, cette solution est dite saturée.
• La solubilité dépend de la température. L'élévation de la température d'une solution peut même transformer une solution saturée en solution insaturée. Ou, abaisser la température d'une solution peut la faire passer d'insaturé à saturé.

Types de saturation

Il existe trois niveaux de saturation dans une solution:

1. Dans une solution insaturée, il y a moins de soluté que la quantité qui peut se dissoudre, donc tout est mis en solution. Il ne reste aucun matériau non dissous.
2. Une solution saturée contient plus de soluté par volume de solvant qu'une solution insaturée. Le soluté s'est dissous jusqu'à ce qu'il n'y en ait plus, laissant des matières non dissoutes dans la solution. Habituellement, le matériau non dissous est plus dense que la solution et coule au fond du récipient.
3. Dans une solution sursaturée, il y a plus de soluté dissous que dans une solution saturée. Le soluté peut facilement tomber de la solution par cristallisation ou précipitation. Des conditions spéciales peuvent être nécessaires pour sursaturer une solution. Il aide à chauffer une solution pour augmenter la solubilité afin d'ajouter plus de soluté. Un contenant exempt de rayures aide également à empêcher le soluté de tomber de la solution. Si un matériau non dissous reste dans une solution sursaturée, il peut servir de sites de nucléation pour la croissance des cristaux.