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10 Faits sur le chlore (Cl ou numéro atomique 17)

Science
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Le chlore (élément symbole Cl) est un élément que vous rencontrez tous les jours et dont vous avez besoin pour vivre. Le chlore est le numéro atomique 17 avec le symbole d'élément Cl.

Faits en bref: chlore

  • symbole: Cl
  • Numéro atomique: 17
  • Apparence: Gaz jaune verdâtre
  • Poids atomique: 35,45
  • Groupe: Groupe 17 (Halogène)
  • Période: Période 3
  • Configuration électronique: [Ne] 3s2 3p5
  • Découverte: Carl Wilhelm Scheele (1774)

Faits sur le chlore

  1. Le chlore appartient au groupe des éléments halogènes. C'est le deuxième halogène le plus léger, après le fluor. Comme d'autres halogènes, c'est un élément extrêmement réactif qui forme facilement l'anion -1. En raison de sa réactivité élevée, le chlore se trouve dans les composés. Le chlore libre est rare mais existe sous forme de gaz diatomique dense.
  2. Bien que les composés chlorés soient utilisés par l'homme depuis l'Antiquité, le chlore pur n'a été produit (exprès) qu'en 1774, lorsque Carl Wilhelm Scheele a fait réagir le dioxyde de magnésium avec le spiritus salis (maintenant connu sous le nom d'acide chlorhydrique) pour former du chlore gazeux. Scheele n'a pas reconnu ce gaz comme un nouvel élément, croyant plutôt qu'il contenait de l'oxygène. Ce n'est qu'en 1811 que Sir Humphry Davy a déterminé que le gaz était, en fait, un élément non identifié auparavant. Davy a donné son nom au chlore.
  3. Le chlore pur est un gaz ou un liquide jaune verdâtre avec une odeur particulière (comme l'eau de Javel). Le nom de l'élément vient de sa couleur. Le mot grec chloros signifie jaune verdâtre.
  4. Le chlore est le 3ème élément le plus abondant dans l'océan (environ 1,9% en masse) et le 21ème élément le plus abondant dans la croûte terrestre.
  5. Il y a tellement de chlore dans les océans de la Terre qu'il pèserait 5 fois plus que notre atmosphère actuelle s'il était soudainement libéré sous forme de gaz.
  6. Le chlore est essentiel pour les organismes vivants. Dans le corps humain, il se trouve sous forme d'ion chlorure, où il régule la pression osmotique et le pH et facilite la digestion dans l'estomac. L'élément est généralement obtenu en mangeant du sel, qui est du chlorure de sodium (NaCl). Bien qu'il soit nécessaire à la survie, le chlore pur est extrêmement toxique. Le gaz irrite le système respiratoire, la peau et les yeux. L'exposition à 1 partie pour mille dans l'air peut entraîner la mort. Étant donné que de nombreux produits chimiques ménagers contiennent des composés chlorés, il est risqué de les mélanger car des gaz toxiques peuvent être libérés. En particulier, il est important d'éviter de mélanger de l'eau de Javel avec du vinaigre, de l'ammoniac, de l'alcool ou de l'acétone.
  7. Parce que le chlore gazeux est toxique et parce qu'il est plus lourd que l'air, il a été utilisé comme arme chimique. La première utilisation a eu lieu en 1915 par les Allemands pendant la Première Guerre mondiale. Plus tard, le gaz a également été utilisé par les Alliés occidentaux. L'efficacité du gaz était limitée car sa forte odeur et sa couleur distinctive alertaient les troupes de sa présence. Les soldats pourraient se protéger du gaz en cherchant un terrain plus élevé et en respirant à travers un chiffon humide car le chlore se dissout dans l'eau.
  8. Le chlore pur est obtenu principalement par électrolyse de l'eau salée. Le chlore est utilisé pour rendre l'eau potable salubre, pour le blanchiment, la désinfection, le traitement des textiles et pour fabriquer de nombreux composés. Les composés comprennent les chlorates, le chloroforme, le caoutchouc synthétique, le tétrachlorure de carbone et le chlorure de polyvinyle. Les composés chlorés sont utilisés dans les médicaments, les plastiques, les antiseptiques, les insecticides, les aliments, la peinture, les solvants et de nombreux autres produits. Bien que le chlore soit toujours utilisé dans les réfrigérants, le nombre de chlorofluorocarbures (CFC) rejetés dans l'environnement a considérablement diminué. Ces composés auraient contribué de manière significative à la destruction de la couche d'ozone.
  9. Le chlore naturel se compose de deux isotopes stables: le chlore-35 et le chlore-37. Le chlore-35 représente 76% de l'abondance naturelle de l'élément, le chlore-37 constituant les 24% restants de l'élément. De nombreux isotopes radioactifs du chlore ont été produits.
  10. La première réaction en chaîne à être découverte a été une réaction chimique impliquant du chlore, et non une réaction nucléaire, comme on pouvait s'y attendre. En 1913, Max Bodenstein a observé un mélange de chlore gazeux et d'hydrogène gazeux explosé lors de l'exposition à la lumière. Walther Nernst a expliqué le mécanisme de réaction en chaîne de ce phénomène en 1918. Le chlore est produit dans les étoiles via les processus de combustion d'oxygène et de silicium..

Sources

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Semaines, Mary Elvira (1932). "La découverte des éléments. XVII. La famille des halogènes". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. doi: 10.1021 / ed009p1915
  • Winder, Chris (2001). "La toxicologie du chlore". Recherche environnementale. 85 (2): 105-14. doi: 10.1006 / enrs.2000.4110
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