10 faits sur le carbone (numéro atomique 6 ou C)

L'un des éléments les plus importants pour tous les êtres vivants est le carbone. Le carbone est l'élément avec le numéro atomique 6 et le symbole d'élément C. Voici 10 faits intéressants sur le carbone pour vous:

1. Le carbone est la base de la chimie organique, car il se produit dans tous les organismes vivants. Les molécules organiques les plus simples sont constituées de carbone lié chimiquement à l'hydrogène. De nombreux autres composés organiques courants comprennent également l'oxygène, l'azote, le phosphore et le soufre.
2. Le carbone est un non-métal qui peut se lier à lui-même et à de nombreux autres éléments chimiques, formant plus de dix millions de composés. Parce qu'il forme plus de composés que tout autre élément, il est parfois appelé le «roi des éléments».
3. Le carbone élémentaire peut prendre la forme d'une des substances les plus dures (diamant) ou l'une des plus molles (graphite).
4. Le carbone est fabriqué à l'intérieur des étoiles, bien qu'il n'ait pas été produit lors du Big Bang. Le carbone est produit dans des étoiles géantes et supergéantes via le processus triple-alpha. Dans ce processus, trois noyaux d'hélium fusionnent. Lorsqu'une étoile massive se transforme en supernova, le carbone se disperse et peut être incorporé aux étoiles et aux planètes de nouvelle génération.
5. Les composés de carbone ont des utilisations illimitées. Dans sa forme élémentaire, le diamant est une pierre précieuse et utilisé pour le forage / coupe; le graphite est utilisé dans les crayons, comme lubrifiant et pour protéger contre la rouille; tandis que le charbon de bois est utilisé pour éliminer les toxines, les goûts et les odeurs. L'isotope Carbon-14 est utilisé dans la datation au radiocarbone.
6. Le carbone a le point de fusion / sublimation le plus élevé des éléments. Le point de fusion du diamant est ~ 3550 ° C, avec le point de sublimation du carbone autour de 3800 ° C. Si vous faites cuire un diamant dans un four ou le faites cuire dans une poêle, il survivra indemne.
7. Le carbone pur existe dans la nature et est connu depuis la préhistoire. Alors que la plupart des éléments connus depuis les temps anciens n'existent que dans un seul allotrope, le carbone pur forme du graphite, du diamant et du carbone amorphe (suie). Les formes sont très différentes les unes des autres et présentent des propriétés différentes. Par exemple, le graphite est un conducteur électrique tandis que le diamant est un isolant. D'autres formes de carbone comprennent les fullerènes, le graphène, le nanofoam de carbone, le carbone vitreux et le carbone Q (qui est magnétique et fluorescent).
8. L'origine du nom "carbone" vient du mot latin carbo, pour le charbon de bois. Les mots allemands et français pour le charbon de bois sont similaires.
9. Le carbone pur est considéré comme non toxique, bien que l'inhalation de particules fines, comme la suie, puisse endommager les tissus pulmonaires. Le graphite et le charbon de bois sont considérés comme suffisamment sûrs pour être consommés. Bien que non toxiques pour l'homme, les nanoparticules de carbone sont mortelles pour les mouches des fruits.
10. Le carbone est le quatrième élément le plus abondant de l'univers (l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène se trouvent en plus grandes quantités, en masse). C'est le 15e élément le plus abondant de la croûte terrestre.

Plus de faits sur le carbone

• Le carbone a généralement une valence de +4, ce qui signifie que chaque atome de carbone peut former des liaisons covalentes avec quatre autres atomes. L'état d'oxydation +2 est également observé dans des composés tels que le monoxyde de carbone.
• Trois isotopes du carbone se produisent naturellement. Le carbone 12 et le carbone 13 sont stables, tandis que le carbone 14 est radioactif, avec une demi-vie d'environ 5730 ans. Le carbone 14 se forme dans la haute atmosphère lorsque les rayons cosmiques interagissent avec l'azote. Bien que le carbone 14 se trouve dans l'atmosphère et les organismes vivants, il est presque complètement absent des roches. Il existe 15 isotopes du carbone connus.
• Les sources de carbone inorganiques comprennent le dioxyde de carbone, le calcaire et la dolomite. Les sources organiques comprennent le charbon, le pétrole, la tourbe et les clathrates de méthane.
• Le noir de carbone a été le premier pigment utilisé pour le tatouage. Ötzi the Iceman a des tatouages ​​de carbone qui ont perduré toute sa vie et sont encore visibles 5200 ans plus tard.
• La quantité de carbone sur Terre est assez constante. Il se transforme d'une forme à une autre via le cycle du carbone. Dans le cycle du carbone, les plantes photosynthétiques prennent le carbone de l'air ou de l'eau de mer et le convertissent en glucose et autres composés organiques via le cycle de photosynthèse de Calvin. Les animaux mangent une partie de la biomasse et expirent du dioxyde de carbone, renvoyant du carbone dans l'atmosphère.

Sources

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• Lide, D. R., éd. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Smith, T. M .; Cramer, W. P .; Dixon, R. K .; Leemans, R .; Neilson, R. P .; Solomon, A. M. (1993). "Le cycle mondial du carbone terrestre". Pollution de l'eau, de l'air et du sol. 70: 19-37. doi: 10.1007 / BF01104986
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.