10 faits amusants et intéressants sur le phosphore

Le phosphore est l'élément 15 du tableau périodique, avec le symbole d'élément P. Parce qu'il est si chimiquement réactif, le phosphore n'est jamais trouvé libre dans la nature, mais vous rencontrez cet élément dans les composés et dans votre corps. Voici 10 faits intéressants sur le phosphore:

Faits en bref: Phosphore

• Nom de l'élément: Phosphore
• Symbole de l'élément: P
• Numéro atomique: 15
• Classification: Groupe 15; Pnictogen; Non métallique
• Apparence: l'apparence dépend de l'allotrope. Le phosphore est un solide à température ambiante. Il peut être blanc, jaune, rouge, violet ou noir.
• Configuration électronique: [Ne] 3s2 3p3
• Découverte: reconnue comme élément par Antoine Lavoisier (1777), mais officiellement découverte par Hennig Brand (1669).

Faits intéressants sur le phosphore

1. Le phosphore a été découvert en 1669 par Hennig Brand en Allemagne. Marquez le phosphore isolé de l'urine. Cette découverte a fait de Brand la première personne à découvrir un nouvel élément. D'autres éléments tels que l'or et le fer étaient connus avant cela, mais aucune personne en particulier ne les a trouvés.
2. Brand a appelé le nouvel élément "feu froid" car il brillait dans le noir. Le nom de l'élément vient du mot grec phosphoros, ce qui signifie "porteur de lumière". La forme de marque de phosphore découverte était le phosphore blanc, qui réagit avec l'oxygène de l'air pour produire une lumière vert-blanc. Bien que vous puissiez penser que la lueur serait de la phosphorescence, le phosphore est chimioluminescent et non phosphorescent. Seul l'allotrope blanc ou la forme du phosphore brille dans l'obscurité.
3. Certains textes se réfèrent au phosphore comme «l'élément du diable» en raison de sa lueur étrange, de sa tendance à s'enflammer et parce qu'il s'agissait du 13e élément connu.
4. Comme d'autres non-métaux, le phosphore pur prend des formes très différentes. Il existe au moins cinq allotropes de phosphore. En plus du phosphore blanc, il y a du phosphore rouge, violet et noir. Dans des conditions ordinaires, le phosphore rouge et blanc sont les formes les plus courantes.
5. Bien que les propriétés du phosphore dépendent de l'allotrope, elles partagent des caractéristiques non métalliques communes. Le phosphore est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité, à l'exception du phosphore noir. Tous les types de phosphore sont solides à température ambiante. La forme blanche (parfois appelée phosphore jaune) ressemble à la cire, les formes rouge et violette sont des solides non cristallins, tandis que l'allotrope noir ressemble au graphite dans la mine de crayon. L'élément pur est réactif, à tel point que la forme blanche s'enflamme spontanément dans l'air. Le phosphore a généralement un état d'oxydation de +3 ou +5.
6. Le phosphore est essentiel aux organismes vivants. Il y a environ 750 grammes de phosphore chez l'adulte moyen. Dans le corps humain, il se trouve dans l'ADN, les os et comme ion utilisé pour la contraction musculaire et la conduction nerveuse. Le phosphore pur, cependant, peut être mortel. Le phosphore blanc, en particulier, est associé à des effets négatifs sur la santé. Les allumettes faites avec du phosphore blanc sont associées à une maladie connue sous le nom de mâchoire crasseuse qui provoque une défiguration et la mort. Le contact avec le phosphore blanc peut provoquer des brûlures chimiques. Le phosphore rouge est une alternative plus sûre et est considéré comme non toxique.
7. Le phosphore naturel se compose d'un isotope stable, le phosphore-31. Au moins 23 isotopes de l'élément sont connus.
8. Le phosphore est principalement utilisé pour la production d'engrais. L'élément est également utilisé dans les torches, les allumettes de sécurité, les diodes électroluminescentes et la production d'acier. Les phosphates sont utilisés dans certains détergents. Le phosphore rouge est également l'un des produits chimiques utilisés dans la production illégale de méthamphétamines.
9. Selon une étude publiée dans le Actes des Académies nationales des sciences, le phosphore peut avoir été amené sur Terre par des météorites. La libération de composés du phosphore observée au début de l'histoire de la Terre (mais pas aujourd'hui) a contribué aux conditions nécessaires à l'origine de la vie. Le phosphore est abondant dans la croûte terrestre à une concentration d'environ 1 050 parties par million, en poids.
10. Bien qu'il soit certainement possible d'isoler le phosphore de l'urine ou des os, l'élément est aujourd'hui isolé des minéraux phosphatés. Le phosphore est obtenu à partir du phosphate de calcium en chauffant la roche dans un four pour produire de la vapeur de tétraphosphore. La vapeur est condensée en phosphore sous l'eau pour empêcher l'inflammation.

Sources

• Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2e éd.), Oxford: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C.R. (2000). The Elements, dans Handbook of Chemistry and Physics (81e éd.). Presse CRC.
• Meija, J .; et al. (2016). "Poids atomiques des éléments 2013 (rapport technique de l'UICPA)". Chimie pure et appliquée. 88 (3): 265-91.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110.