10 faits intéressants sur l'azote

Vous respirez de l'oxygène, mais l'air que nous respirons est principalement de l'azote. Vous avez besoin d'azote pour vivre et le rencontrer dans les aliments que vous mangez et dans de nombreux produits chimiques courants. Voici quelques faits rapides et des informations détaillées sur cet élément crucial.

Faits en bref: l'azote

Nom de l'élément: azote
Symbole de l'élément: N
Numéro atomique: 7
Poids atomique: 14.006
Aspect: L'azote est un gaz transparent inodore, sans saveur sous les températures et la pression ordinaires.
Classification: Non-métal (Pnictogen)
Configuration électronique: [He] 2s2 2p3

L'azote est le numéro atomique 7, ce qui signifie que chaque atome d'azote a 7 protons. Son symbole d'élément est N. L'azote est un gaz inodore, insipide et incolore à température et pression ambiantes. Son poids atomique est de 14.0067.
L'azote gazeux (N₂) représente 78,1% du volume de l'air de la Terre. C'est l'élément non pur (pur) le plus commun sur Terre. Il est estimé être le 5e ou 7e élément le plus abondant du système solaire et de la voie lactée (présent en quantités beaucoup plus faibles que l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène, il est donc difficile d'obtenir un chiffre précis). Bien que le gaz soit commun sur Terre, il n'est pas aussi abondant sur d'autres planètes. Par exemple, l'azote gazeux se trouve dans l'atmosphère de Mars à des niveaux d'environ 2,6%.
L'azote est un non-métal. Comme d'autres éléments de ce groupe, il est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité et manque de lustre métallique sous forme solide.
L'azote gazeux est relativement inerte, mais les bactéries du sol peuvent «fixer» l'azote sous une forme que les plantes et les animaux peuvent utiliser pour fabriquer des acides aminés et des protéines.
Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier nommé azote azote, ce qui signifie "sans vie". Le nom est devenu azote, qui dérive du mot grec nitron, ce qui signifie "soude native" et les gènes, ce qui signifie "former". Le mérite de la découverte de l'élément est généralement attribué à Daniel Rutherford, qui a découvert qu'il pouvait être séparé de l'air en 1772..
L'azote était parfois appelé air «brûlé» ou «déphlogistiqué», car l'air qui ne contient plus d'oxygène est presque entièrement de l'azote. Les autres gaz dans l'air sont présents en concentrations beaucoup plus faibles.
Les composés azotés se trouvent dans les aliments, les engrais, les poisons et les explosifs. Votre corps contient 3% d'azote en poids. Tous les organismes vivants contiennent cet élément.
L'azote est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet foncé des aurores..
Une façon de préparer l'azote gazeux est la liquéfaction et la distillation fractionnée de l'atmosphère. L'azote liquide bout à 77 K (−196 ° C, −321 ° F). L'azote gèle à 63 K (-210,01 ° C).
L'azote liquide est un fluide cryogénique, capable de geler la peau au contact. Alors que l'effet Leidenfrost protège la peau d'une exposition très brève (moins d'une seconde), l'ingestion d'azote liquide peut provoquer de graves blessures. Lorsque l'azote liquide est utilisé pour faire de la crème glacée, l'azote se vaporise. Cependant, l'azote liquide est utilisé pour produire du brouillard dans les cocktails, il existe un réel danger d'ingestion du liquide. Les dommages sont causés par la pression générée par l'expansion du gaz ainsi que par la température froide.
L'azote a une valence de 3 ou 5. Il forme des ions chargés négativement (anions) qui réagissent facilement avec d'autres non-métaux pour former des liaisons covalentes.
La plus grande lune de Saturne, Titan, est la seule lune du système solaire à avoir une atmosphère dense. Son atmosphère est constituée de plus de 98% d'azote.
L'azote gazeux est utilisé comme atmosphère protectrice ininflammable. La forme liquide de l'élément est utilisée pour éliminer les verrues, comme liquide de refroidissement informatique et pour la cryogénie. L'azote fait partie de nombreux composés importants, tels que l'oxyde nitreux, la nitroglycérine, l'acide nitrique et l'ammoniac. L'azote à triple liaison avec d'autres atomes d'azote est extrêmement fort et libère une énergie considérable lorsqu'il est brisé, c'est pourquoi il est si précieux dans les explosifs et aussi dans les matériaux "forts" tels que le kevlar et la colle cyanoacrylate ("super glue").
Le mal de décompression, communément appelé "les virages", se produit lorsque la pression réduite provoque la formation de bulles d'azote dans le sang et les organes.

Sources

Un cocktail d'azote liquide laisse un adolescent à l'hôpital, BBC News, 8 octobre 2012.
Meija, J .; et al. (2016). "Poids atomiques des éléments 2013 (rapport technique de l'UICPA)". Chimie pure et appliquée. 88 (3): 265-91.
"Neptune: Lunes: Triton". NASA. Archivé de l'original le 5 octobre 2011. Récupéré le 3 mars 2018.
Priestley, Joseph (1772). "Observations sur différents types d'air". Transactions philosophiques de la Royal Society of London. 62: 147-256.
Semaines, Mary Elvira (1932). "La découverte des éléments. IV. Trois gaz importants". Journal of Chemical Education. 9 (2): 215.

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