10 faits sur le radon (Rn ou numéro atomique 86)

Le radon est un élément radioactif naturel avec le symbole d'élément Rn et le numéro atomique 86. Voici 10 faits sur le radon. Les connaître pourrait même vous sauver la vie.

Faits en bref: Radon

• Nom d'élément: Radon
• Symbole d'élément: Rn
• Numéro atomique: 86
• Groupe d'éléments: Groupe 18 (gaz noble)
• Période: Période 6
• Apparence: Gaz incolore

1. Le radon est un gaz incolore, inodore et sans saveur à température et pression ordinaires. Le radon est radioactif et se désintègre en d'autres éléments radioactifs et toxiques. Le radon est présent dans la nature en tant que produit de désintégration de l'uranium, du radium, du thorium et d'autres éléments radioactifs. Il existe 33 isotopes connus du radon. Le Rn-226 est le plus courant d'entre eux. C'est un émetteur alpha avec une demi-vie de 1601 ans. Aucun des isotopes du radon n'est stable.
2. Le radon est présent dans la croûte terrestre à une abondance de 4 x 10^-13 milligrammes par kilogramme. Il est toujours présent à l'extérieur et dans l'eau potable d'origine naturelle, mais à un faible niveau dans les zones ouvertes. C'est principalement un problème dans les espaces clos, comme à l'intérieur ou dans une mine.
3. L'US EPA estime que la concentration moyenne de radon en intérieur est de 1,3 picocurie par litre (pCi / L). On estime qu'environ 1 foyer sur 15 aux États-Unis a un taux de radon élevé, soit 4,0 pCi / L ou plus. Des niveaux élevés de radon ont été trouvés dans tous les États des États-Unis. Le radon provient du sol, de l'eau et de l'approvisionnement en eau. Certains matériaux de construction libèrent également du radon, comme le béton, les comptoirs en granit et les panneaux muraux. C'est un mythe que seules les maisons plus anciennes ou celles d'une certaine conception sont sensibles aux niveaux élevés de radon, car la concentration dépend de nombreux facteurs. Parce qu'il est lourd, le gaz a tendance à s'accumuler dans les zones basses. Les kits de test du radon peuvent détecter des niveaux élevés de radon, qui peuvent généralement être atténués assez facilement et à peu de frais une fois la menace connue.
4. Le radon est la deuxième cause de cancer du poumon (après le tabagisme) et la principale cause de cancer du poumon chez les non-fumeurs. Certaines études établissent un lien entre l'exposition au radon et la leucémie infantile. L'élément émet des particules alpha, qui ne peuvent pas pénétrer la peau, mais peuvent réagir avec les cellules lorsque l'élément est inhalé. Parce qu'il est monatomique, le radon est capable de pénétrer la plupart des matériaux et se disperse facilement depuis sa source.
5. Certaines études indiquent que les enfants sont plus à risque d'exposition au radon que les adultes, probablement parce qu'ils ont des cellules qui se divisent plus rapidement, donc les dommages génétiques sont plus graves. De plus, les enfants ont un taux métabolique plus élevé.
6. L'élément radon a pris d'autres noms. Ce fut l'un des premiers éléments radioactifs découverts. Fredrich E. Dorn a décrit le radon en 1900. Il l'a appelé «émanation de radium» parce que le gaz provenait de l'échantillon de radium qu'il étudiait. William Ramsay et Robert Gray ont isolé le radon pour la première fois en 1908. Ils ont nommé l'élément niton. En 1923, le nom a changé pour le radon, après le radium, une de ses sources et l'élément impliqué dans sa découverte.
7. Le radon est un gaz noble, ce qui signifie qu'il a une enveloppe électronique externe stable. Pour cette raison, le radon ne forme pas facilement des composés chimiques. L'élément est considéré comme inerte chimique et monatomique. Cependant, il est connu de réagir avec le fluor pour former un fluorure. Les clathrates de radon sont également connus. Le radon est l'un des gaz les plus denses et le plus lourd. Le radon est 9 fois plus lourd que l'air.
8. Bien que le radon gazeux soit invisible, lorsque l'élément est refroidi en dessous de son point de congélation (-96 ° F ou -71 ° C), il émet une luminescence brillante qui passe du jaune à l'orange-rouge lorsque la température baisse.
9. Il existe certaines utilisations pratiques du radon. À un moment donné, le gaz a été utilisé pour le traitement du cancer par radiothérapie. Il était utilisé dans les spas, lorsque les gens pensaient qu'il pouvait conférer des avantages médicaux. Le gaz est présent dans certains spas naturels, comme les sources chaudes autour de Hot Springs, en Arkansas. Maintenant, le radon est principalement utilisé comme marqueur radioactif pour étudier les réactions chimiques de surface et initier des réactions.
10. Bien que le radon ne soit pas considéré comme un produit commercial, il peut être produit en isolant les gaz d'un sel de radium. Le mélange gazeux peut ensuite être déclenché pour combiner l'hydrogène et l'oxygène, en les éliminant sous forme d'eau. Le dioxyde de carbone est éliminé par adsorption. Ensuite, le radon peut être isolé de l'azote en congelant le radon.

Sources

• Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110
• Kusky, Timothy M. (2003). Dangers géologiques: un livre source. Greenwood Press. pp. 236-239. ISBN 9781573564694.