Cours de chimie AP et sujets d'examen

Ceci est un aperçu des sujets de chimie couverts par le cours et l'examen de chimie AP (Advanced Placement), tels que décrits par le College Board. Le pourcentage donné après le sujet est le pourcentage approximatif de questions à choix multiples sur l'examen de chimie AP sur ce sujet.

• Structure de la matière (20%)
• États de la matière (20%)
• Réactions (35-40%)
• Chimie descriptive (10-15%)
• Laboratoire (5-10%)

I. Structure de la matière (20%)

Théorie atomique et structure atomique

1. Preuve de la théorie atomique
2. Masses atomiques; détermination par des moyens chimiques et physiques
3. Numéro atomique et numéro de masse; isotopes
4. Niveaux d'énergie des électrons: spectres atomiques, nombres quantiques, orbitales atomiques
5. Relations périodiques, y compris les rayons atomiques, les énergies d'ionisation, les affinités électroniques, les états d'oxydation

Une liaison chimique

1. Forces contraignantes
   une. Types: ionique, covalent, métallique, liaison hydrogène, van der Waals (y compris les forces de dispersion de Londres)
   b. Relations avec les états, la structure et les propriétés de la matière
   c. Polarité des liaisons, électronégativité
2. Modèles moléculaires
   une. Structures de Lewis
   b. Lien de Valence: hybridation des orbitales, résonance, liaisons sigma et pi
   c. VSEPR
3. Géométrie des molécules et des ions, isomérie structurale des molécules organiques simples et des complexes de coordination; moments dipolaires des molécules; relation des propriétés à la structure

Chimie nucléaire

Équations nucléaires, demi-vies et radioactivité; applications chimiques.

II. États de la matière (20%)

Des gaz

1. Lois des gaz parfaits
   une. Équation d'état pour un gaz idéal
   b. Pressions partielles
2. Théorie cinétique-moléculaire
   une. Interprétation des lois des gaz parfaits sur la base de cette théorie
   b. L'hypothèse d'Avogadro et le concept de taupe
   c. Dépendance de l'énergie cinétique des molécules à la température
   ré. Écarts par rapport aux lois des gaz parfaits

Liquides et solides

1. Liquides et solides du point de vue cinétique et moléculaire
2. Diagrammes de phase des systèmes à un composant
3. Changements d'état, y compris les points critiques et les points triples
4. Structure des solides; énergies de réseau

Solutions

1. Types de solutions et facteurs affectant la solubilité
2. Méthodes d'expression de la concentration (L'utilisation de normalités n'est pas testée.)
3. Loi de Raoult et propriétés colligatives (solutés non volatils); osmose
4. Comportement non idéal (aspects qualitatifs)

III. Réactions (35-40%)

Types de réaction