Problème de réaction chimique en solution aqueuse

Ce problème d'exemple de chimie travaillée montre comment déterminer la quantité de réactifs nécessaires pour achever une réaction dans une solution aqueuse.

Problème

Pour la réaction:
Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)
une. Déterminer le nombre de moles H⁺ qui sont nécessaires pour former 1,22 mol H₂.
b. Déterminer la masse en grammes de Zn nécessaire pour former 0,621 mol d'H₂

Solution

Partie A: Vous voudrez peut-être passer en revue les types de réactions qui se produisent dans l'eau et les règles qui s'appliquent à l'équation des équations de solution aqueuse. Une fois que vous les avez configurés, les équations équilibrées pour les réactions dans les solutions aqueuses fonctionnent exactement de la même manière que les autres équations équilibrées. Les coefficients signifient le nombre relatif de moles de substances participant à la réaction.
De l'équation équilibrée, vous pouvez voir que 2 mol H⁺ est utilisé pour chaque 1 mol H₂.
Si nous utilisons cela comme facteur de conversion, alors pour 1,22 mol H₂:
taupes H⁺ = 1,22 mol H₂ x 2 mol H⁺ / 1 mol H₂
taupes H⁺ = 2,44 mol H⁺
Partie B: De même, 1 mol Zn est nécessaire pour 1 mol H₂.
Pour résoudre ce problème, vous devez savoir combien de grammes contiennent 1 mole de Zn. Recherchez la masse atomique du zinc dans le tableau périodique. La masse atomique du zinc est de 65,38, il y a donc 65,38 g dans 1 mol de Zn.
Brancher ces valeurs nous donne:
masse Zn = 0,621 mol H₂ x 1 mol Zn / 1 mol H₂ x 65,38 g Zn / 1 mol Zn
masse Zn = 40,6 g Zn

Répondre

une. 2,44 moles de H⁺ est nécessaire pour former 1,22 mol H₂.
b. 40,6 g de Zn sont nécessaires pour former 0,621 mol d'H₂