Faits sur l'argon (numéro atomique 18 ou Ar)

L'argon est un gaz noble avec le symbole d'élément Ar et le numéro atomique 18. Il est surtout connu pour son utilisation comme gaz inerte et pour fabriquer des globes de plasma.

Faits en bref: Argon

• Nom d'élément: Argon
• Symbole d'élément: Ar
• Numéro atomique: 18
• Poids atomique: 39.948
• Apparence: Gaz inerte incolore
• Groupe: Groupe 18 (gaz noble)
• Période: Période 3
• Découverte: Lord Rayleigh et William Ramsay (1894)

Découverte

L'argon a été découvert par Sir William Ramsay et Lord Rayleigh en 1894 (Écosse). Avant la découverte, Henry Cavendish (1785) soupçonnait la présence de gaz non réactif dans l'air. Ramsay et Rayleigh ont isolé l'argon en éliminant l'azote, l'oxygène, l'eau et le dioxyde de carbone. Ils ont découvert que le gaz restant était 0,5% plus léger que l'azote. Le spectre d'émission du gaz ne correspond à celui d'aucun élément connu.

Configuration électronique

[Ne] 3s² 3p⁶

Origine des mots

Le mot argon vient du mot grec argos, ce qui signifie inactif ou paresseux. Cela fait référence à la réactivité chimique extrêmement faible de l'argon.

Isotopes

Il existe 22 isotopes connus de l'argon allant d'Ar-31 à Ar-51 et Ar-53. L'argon naturel est un mélange de trois isotopes stables: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (demi-vie = 269 ans) sert à déterminer l'âge des carottes de glace, des eaux souterraines et des roches ignées.

Apparence

Dans des conditions ordinaires, l'argon est un gaz incolore, inodore et sans saveur. Les formes liquide et solide sont transparentes, ressemblant à de l'eau ou de l'azote. Dans un champ électrique, l'argon ionisé produit une lueur caractéristique du lilas au violet.

Propriétés

L'argon a un point de congélation de -189,2 ° C, un point d'ébullition de -185,7 ° C et une densité de 1,7837 g / l. L'argon est considéré comme un gaz noble ou inerte et ne forme pas de véritables composés chimiques, bien qu'il forme un hydrate avec une pression de dissociation de 105 atm à 0 ° C. Des molécules ioniques d'argon ont été observées, notamment (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, et (NeAr)⁺. L'argon forme un clathrate avec l'hydroquinone b, qui est stable mais sans véritables liaisons chimiques. L'argon est deux fois et demie plus soluble dans l'eau que l'azote, avec approximativement la même solubilité que l'oxygène. Le spectre d'émission de l'argon comprend un ensemble caractéristique de lignes rouges.

Les usages

L'argon est utilisé dans les lampes électriques et dans les tubes fluorescents, les tubes photoélectriques, les tubes à incandescence et les lasers. L'argon est utilisé comme gaz inerte pour le soudage et le coupage, la couverture d'éléments réactifs et comme atmosphère protectrice (non réactive) pour la croissance de cristaux de silicium et de germanium.

Sources