Numéro atomique 6 - Carbone ou C

Carbon l'élément qui est le numéro atomique 6 sur le tableau périodique. Ce non-métal est la base de la vie telle que nous la connaissons. Il est familier comme élément pur, comme le diamant, le graphite et le charbon de bois.

Faits en bref: numéro atomique 6

• Nom de l'élément: carbone
• Numéro atomique: 6
• Symbole de l'élément: C
• Poids atomique: 12.011
• Groupe d'éléments: Groupe 14 (famille Carbon)
• Catégorie: non métallique ou métalloïde
• Configuration électronique: [He] 2s2 2p2
• Phase à STP: solide
• États d'oxydation: généralement +4 ou -4, mais aussi +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
• Découverte: connue des Égyptiens et des Sumériens (3750 avant notre ère)
• Reconnu comme élément: Antoine Lavoisier (1789)

L'élément numéro atomique 6 est le carbone. Les formes de carbone pur comprennent le diamant, le graphite et le carbone amorphe. Dave King / Getty Images

Élément numéro atomique 6 faits

• Chaque atome de carbone a 6 protons et électrons. L'élément existe naturellement sous la forme d'un mélange de trois isotopes. La plupart de ce carbone a 6 neutrons (carbone 12), plus il y a de petites quantités de carbone 13 et de carbone 14. Le carbone 12 et le carbone 13 sont stables. Le carbone 14 est utilisé pour la datation radio-isotopique des matières organiques. Un total de 15 isotopes de carbone sont connus.
• Le carbone pur peut prendre plusieurs formes différentes, appelées allotropes. Ces allotropes présentent des propriétés très différentes. Par exemple, le diamant est la forme la plus dure de tout élément, tandis que le graphite est très doux et le graphène est plus résistant que l'acier. Le diamant est transparent, tandis que les autres formes de carbone sont gris ou noir opaque. Tous les allotropes de carbone sont des solides à température et pression ambiantes. La découverte de l'allotrope fullerène a remporté le prix Nobel de chimie en 1996.
• Le nom de l'élément carbone vient du mot latin carbo, ce qui signifie du charbon. Le symbole de l'élément pour le numéro atomique 6 est C. Le carbone fait partie des éléments connus à l'état pur par l'humanité ancienne. L'homme primitif utilisait du carbone sous forme de suie et de charbon de bois. Les Chinois connaissaient les diamants dès 2500 avant notre ère. Le mérite de la découverte du carbone comme élément est attribué à Antoine Lavoisier. En 1772, il brûla des échantillons de diamant et de charbon de bois et prouva que chacun libérait la même quantité de dioxyde de carbone par gramme.
• Le carbone a le point de fusion le plus élevé des éléments purs à 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
• Le carbone est le deuxième élément le plus abondant chez l'homme, en masse (après l'oxygène). Environ 20% de la masse d'un organisme vivant est le numéro atomique 6.
• Le carbone est le quatrième élément le plus abondant de l'univers. L'élément se forme dans les étoiles via le processus triple-alpha dans lequel les atomes d'hélium fusionnent pour former le numéro atomique 4 (béryllium), qui fusionne ensuite avec le numéro atomique 2 (hélium) pour former le numéro atomique 6.
• Le carbone sur Terre est constamment recyclé via le cycle du carbone. Tout le carbone de votre corps existait autrefois sous forme de dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
• Le carbone pur est considéré comme non toxique, bien que son inhalation puisse endommager les poumons. Les particules de carbone dans les poumons peuvent irriter et abraser le tissu pulmonaire, ce qui peut entraîner une maladie pulmonaire. Parce que les particules de carbone résistent aux attaques chimiques, elles ont tendance à rester indéfiniment dans le corps (à l'exception du système digestif). Le carbone pur, sous forme de charbon de bois ou de graphite, peut être ingéré en toute sécurité. Il est utilisé depuis la préhistoire pour faire des tatouages. Les tatouages ​​d'Otzi le Iceman, un cadavre congelé de 5300 ans, ont probablement été fabriqués à l'aide de charbon de bois.
• Le carbone est la base de la chimie organique. Les organismes vivants contiennent quatre classes de molécules organiques: les acides nucléiques, les graisses, les glucides et les protéines.
• le raison L'élément numéro atomique 6 est si important pour la vie à cause de sa configuration électronique. Il a quatre électrons de valence, mais la coquille p est plus stable lorsqu'elle est pleine (octet) ou vide, donnant au carbone une valence habituelle de +4 ou -4. Avec quatre sites de liaison et une taille atomique relativement petite, le carbone peut former des liaisons chimiques avec une grande variété d'autres atomes ou groupes fonctionnels. C'est un modélisateur naturel, capable de former des polymères et des molécules complexes.
• Alors que le carbone pur n'est pas toxique, certains de ses composés sont des poisons mortels. Ceux-ci incluent la ricine et la tétrodotoxine.
• En 1961, l'UICPA a adopté l'isotope carbone 12 comme base du système de masse atomique.

Sources

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• Hammond, C. R. (2004). The Elements, dans Handbook of Chemistry and Physics (81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Lide, D. R., éd. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.