Équilibrer la réaction redox dans l'exemple de solution de base

Les réactions redox ont généralement lieu dans des solutions acides. Le pourrait tout aussi bien avoir lieu dans les solutions de base. Cet exemple de problème montre comment équilibrer une réaction redox dans une solution basique.
Les réactions redox sont équilibrées dans des solutions basiques en utilisant la même méthode de demi-réaction démontrée dans l'exemple de problème "Balance Redox Reaction Example". En résumé:

1. Identifier les composants d'oxydation et de réduction de la réaction.
2. Séparez la réaction en une demi-réaction d'oxydation et une demi-réaction de réduction.
3. Équilibrez chaque demi-réaction de manière atomique et électronique.
4. Égaliser le transfert d'électrons entre les demi-équations d'oxydation et de réduction.
5. Recombiner les demi-réactions pour former la réaction redox complète.

Cela équilibrera la réaction dans une solution acide, où il y a un excès de H⁺ des ions. Dans les solutions basiques, il y a un excès d'OH^- des ions. La réaction équilibrée doit être modifiée pour éliminer le H⁺ ions et comprennent OH^- des ions.

Problème:

Équilibrez la réaction suivante dans une solution de base:
Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NON (g)

Solution:

Équilibrez l'équation en utilisant la méthode de demi-réaction décrite dans l'exemple de réaction d'équilibre Redox. Cette réaction est la même que celle utilisée dans l'exemple mais était équilibrée dans un environnement acide. L'exemple a montré que l'équation équilibrée dans la solution acide était:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺→ 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
Il y a six H⁺ ions à éliminer. Ceci est accompli en ajoutant le même nombre d'OH^- des deux côtés de l'équation. Dans ce cas, ajoutez 6 OH^- des deux côtés. 3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 OH^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH^-
Les ions H + et OH- se combinent pour former une molécule d'eau (HOH ou H₂O). Dans ce cas, 6 H₂O se forment du côté réactif.
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH^-
Annulez les molécules d'eau étrangères des deux côtés de la réaction. Dans ce cas, retirez 4 H₂O des deux côtés.
3 Cu + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 6 OH^-
La réaction est maintenant équilibrée dans une solution basique.