Élévation du point d'ébullition
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L'élévation du point d'ébullition se produit lorsque le point d'ébullition d'une solution devient supérieur au point d'ébullition d'un solvant pur. La température à laquelle le solvant bout est augmentée en ajoutant tout soluté non volatil. Un exemple courant d'élévation du point d'ébullition peut être observé en ajoutant du sel à l'eau. Le point d'ébullition de l'eau est augmenté (bien que dans ce cas, pas assez pour affecter le taux de cuisson des aliments).
L'élévation du point d'ébullition, comme la dépression du point de congélation, est une propriété colligative de la matière. Cela signifie que cela dépend du nombre de particules présentes dans une solution et non du type de particules ou de leur masse. En d'autres termes, l'augmentation de la concentration des particules augmente la température à laquelle la solution bout.
Fonctionnement de l'élévation du point d'ébullition
En un mot, le point d'ébullition augmente car la plupart des particules de soluté restent dans la phase liquide plutôt que dans la phase gazeuse. Pour faire bouillir un liquide, sa pression de vapeur doit dépasser la pression ambiante, ce qui est plus difficile à atteindre une fois que vous avez ajouté un composant non volatil. Si vous le souhaitez, vous pourriez penser à ajouter un soluté comme dilution le solvant. Peu importe que le soluté soit un électrolyte ou non. Par exemple, l'élévation du point d'ébullition de l'eau se produit si vous ajoutez du sel (un électrolyte) ou du sucre (pas un électrolyte).
Équation d'élévation du point d'ébullition
La quantité d'élévation du point d'ébullition peut être calculée en utilisant l'équation de Clausius-Clapeyron et la loi de Raoult. Pour une solution diluée idéale:
Point d'ébullitiontotal = Point d'ébullitionsolvant + ΔTb
où ΔTb = molalité * Kb * je
avec Kb = constante ébullioscopique (0,52 ° C kg / mol pour l'eau) et i = facteur Van't Hoff
L'équation est également communément écrite comme:
ΔT = Kbm
La constante d'élévation du point d'ébullition dépend du solvant. Par exemple, voici des constantes pour certains solvants courants:
| Solvant | Point d'ébullition normal, oC | Kb, oCm-1 |
| l'eau | 100,0 | 0,512 |
| benzène | 80,1 | 2,53 |
| chloroforme | 61,3 | 3,63 |
| acide acétique | 118,1 | 3.07 |
| nitrobenzène | 210,9 | 5.24 |
