Réaction de décomposition chimique
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Une réaction de décomposition chimique ou réaction d'analyse est l'un des types de réactions chimiques les plus courants. Dans une réaction de décomposition, un composé est divisé en espèces chimiques plus petites.
AB → A + B
Dans certains cas, le réactif se décompose en ses composants, mais une décomposition peut impliquer une décomposition en molécules plus petites. Le processus peut se produire en une seule étape ou en plusieurs étapes.
Parce que les liaisons chimiques sont rompues, une réaction de décomposition nécessite l'ajout d'énergie pour commencer. Habituellement, l'énergie est fournie sous forme de chaleur, mais parfois simplement une bosse mécanique, un choc électrique, un rayonnement ou un changement d'humidité ou d'acidité déclenche le processus. Les réactions peuvent être classées sur cette base comme des réactions de décomposition thermique, des réactions de décomposition électrolytique et des réactions catalytiques.
Une décomposition est le processus inverse ou inverse d'une réaction de synthèse.
Exemples de réaction de décomposition
L'électrolyse de l'eau en oxygène et hydrogène gazeux est un exemple de réaction de décomposition:
2 H2O → 2 H2 + O2
Un autre exemple est la décomposition du chlorure de potassium en potassium et chlore gazeux.
2 KCl(s) → 2 K(s) + Cl2(g)
Utilisations des réactions de décomposition
Les réactions de décomposition sont également appelées réactions d'analyse car elles sont extrêmement précieuses dans les techniques analytiques. Les exemples incluent la spectrométrie de masse, l'analyse gravimétrique et l'analyse thermogravimétrique.
