Termes du vocabulaire de la chimie que vous devez connaître
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Il s'agit d'une liste de termes de vocabulaire de chimie importants et de leurs définitions. Une liste plus complète des termes de chimie se trouve dans mon glossaire alphabétique de chimie. Vous pouvez utiliser cette liste de vocabulaire pour rechercher des termes ou vous pouvez créer des cartes mémoire à partir des définitions pour les apprendre.
zéro absolu - Le zéro absolu est 0K. C'est la température la plus basse possible. Théoriquement, au zéro absolu, les atomes cessent de bouger.
précision - La précision est une mesure de la proximité d'une valeur mesurée avec sa valeur réelle. Par exemple, si un objet mesure exactement un mètre de long et que vous le mesurez sur 1,1 mètre de long, c'est plus précis que si vous le mesuriez sur 1,5 mètre de long.
acide - Il existe plusieurs façons de définir un acide, mais elles incluent tout produit chimique qui dégage des protons ou H+ dans l'eau. Les acides ont un pH inférieur à 7. Ils rendent l'indicateur de pH incolore phénolphtaléine et tournent au papier de tournesol rouge.
anhydride d'acide - Un anhydride d'acide est un oxyde qui forme un acide lorsqu'il réagit avec de l'eau. Par exemple, lorsque SO3- est ajouté à l'eau, il devient de l'acide sulfurique, H2DONC4.
rendement réel - Le rendement réel est la quantité de produit que vous obtenez réellement d'une réaction chimique, comme la quantité que vous pouvez mesurer ou peser par opposition à une valeur calculée.
réaction d'addition - Une réaction d'addition est une réaction chimique dans laquelle les atomes s'ajoutent à une liaison multiple carbone-carbone.
de l'alcool - Un alcool est une molécule organique qui a un groupe -OH.
aldéhyde - Un aldéhyde est une molécule organique qui a un groupe -COH.
métal alcalin - Un métal alcalin est un métal du groupe I du tableau périodique. Des exemples de métaux alcalins comprennent le lithium, le sodium et le potassium.
métal alcalino-terreux - Un métal alcalino-terreux est un élément appartenant au groupe II du tableau périodique. Des exemples de métaux alcalino-terreux sont le magnésium et le calcium.
hydrocarbure - Un alcane est une molécule organique qui ne contient que des liaisons carbone-carbone uniques.
alcène - Un alcène est une molécule organique qui contient au moins une double liaison C = C ou carbone-carbone.
alcyne - Un alcyne est une molécule organique qui contient au moins une triple liaison carbone-carbone.
allotrope - Les allotropes sont différentes formes d'une phase d'un élément. Par exemple, le diamant et le graphite sont des allotropes de carbone.
particule alpha - Une particule alpha est un autre nom pour un noyau d'hélium, qui contient deux protons et deux neutrons. On l'appelle une particule alpha en référence à la désintégration radioactive (alpha).
amine - Une amine est une molécule organique dans laquelle un ou plusieurs des atomes d'hydrogène dans l'ammoniac ont été remplacés par un groupe organique. Un exemple d'une amine est la méthylamine.
base - Une base est un composé qui produit OH- des ions ou des électrons dans l'eau ou qui accepte des protons. Un exemple d'une base commune est l'hydroxyde de sodium, NaOH.
particule bêta - Une particule bêta est un électron, bien que le terme soit utilisé lorsque l'électron est émis en décroissance radioactive.
composé binaire - Un composé binaire est un composé de deux éléments.
énergie de liaison - L'énergie de liaison est l'énergie qui maintient les protons et les neutrons ensemble dans le noyau atomique.
énergie de liaison - L'énergie de liaison est la quantité d'énergie nécessaire pour briser une mole de liaisons chimiques.
longueur de liaison - La longueur de la liaison est la distance moyenne entre les noyaux de deux atomes qui partagent une liaison.
tampon - Un liquide qui résiste au changement de pH lorsqu'un acide ou une base est ajouté. Un tampon est constitué d'un acide faible et de sa base conjuguée. Un exemple de tampon est l'acide acétique et l'acétate de sodium.
calorimétrie - La calorimétrie est l'étude du flux de chaleur. La calorimétrie peut être utilisée pour trouver la chaleur de réaction de deux composés ou la chaleur de combustion d'un composé, par exemple.
acide carboxylique - Un acide carboxylique est une molécule organique contenant un groupe -COOH. Un exemple d'acide carboxylique est l'acide acétique.
catalyseur - Un catalyseur est une substance qui abaisse l'énergie d'activation d'une réaction ou l'accélère sans être consommée par la réaction. Les enzymes sont des protéines qui agissent comme catalyseurs de réactions biochimiques.
cathode - Une cathode est l'électrode qui gagne des électrons ou est réduite. En d'autres termes, c'est là que la réduction se produit dans une cellule électrochimique.
équation chimique - Une équation chimique est une description d'une réaction chimique, y compris ce qui réagit, ce qui est produit et dans quelle (s) direction (s) la réaction se déroule..
Propriété chimique - Une propriété chimique est une propriété qui ne peut être observée que lorsqu'un changement chimique se produit. L'inflammabilité est un exemple de propriété chimique, car vous ne pouvez pas mesurer l'inflammabilité d'une substance sans l'allumer (création / rupture de liaisons chimiques).
une liaison covalente - Une liaison covalente est une liaison chimique formée lorsque deux atomes partagent deux électrons.
masse critique - La masse critique est la quantité minimale de matières radioactives nécessaire pour provoquer une réaction nucléaire en chaîne.
point critique - Le point critique est le point final de la ligne liquide-vapeur dans un diagramme de phase, au-delà duquel se forme un liquide supercritique. Au point critique, les phases liquide et vapeur deviennent indiscernables les unes des autres.
cristal - Un cristal est un motif tri-dimensionnel ordonné et répétitif d'ions, d'atomes ou de molécules. La plupart des cristaux sont des solides ioniques, bien qu'il existe d'autres formes de cristaux.
délocalisation - La délocalisation se produit lorsque les électrons deviennent libres de se déplacer partout dans une molécule, comme lorsque des doubles liaisons se produisent sur des atomes adjacents dans une molécule.
dénaturer - Il y a deux significations communes à cela en chimie. Premièrement, il peut désigner tout procédé utilisé pour rendre l'éthanol impropre à la consommation (alcool dénaturé). Deuxièmement, la dénaturation peut signifier la dégradation de la structure tridimensionnelle d'une molécule, telle qu'une protéine est dénaturée lorsqu'elle est exposée à la chaleur.
la diffusion - La diffusion est le mouvement des particules d'une zone de concentration plus élevée vers une zone de concentration plus faible.
dilution - La dilution est lorsqu'un solvant est ajouté à une solution, ce qui la rend moins concentrée.
dissociation - La dissociation se produit lorsqu'une réaction chimique casse un composé en deux ou plusieurs parties. Par exemple, NaCl se dissocie en Na+ et Cl- dans l'eau.
réaction de double déplacement - Une réaction à double déplacement ou double remplacement se produit lorsque les cations de deux composés changent de place.
effusion - L'épanchement est lorsqu'un gaz se déplace à travers une ouverture dans un récipient à basse pression (par exemple, est aspiré par un vide). L'épanchement se produit plus rapidement que la diffusion car des molécules supplémentaires ne gênent pas.
électrolyse - L'électrolyse utilise l'électricité pour briser les liaisons dans un composé pour le briser.
électrolyte - Un électrolyte est un composé ionique qui se dissout dans l'eau pour produire des ions qui peuvent conduire l'électricité. Les électrolytes puissants se dissocient complètement dans l'eau, tandis que les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement ou se brisent dans l'eau.
énantiomères - Les énantiomères sont des molécules qui sont des images miroir non superposables les unes des autres.
endothermique - L'endothermie décrit un processus qui absorbe la chaleur. Les réactions endothermiques sont froides.
point final - Le point final est lorsqu'un titrage est arrêté, généralement parce qu'un indicateur a changé de couleur. Il n'est pas nécessaire que le point final soit le même que le point d'équivalence d'un titrage.
niveau d'énergie - Un niveau d'énergie est une valeur possible d'énergie qu'un électron peut avoir dans un atome.
enthalpie - L'enthalpie est une mesure de la quantité d'énergie dans un système.
entropie - L'entropie est une mesure du trouble ou de l'aléatoire dans un système.
enzyme - Une enzyme est une protéine qui agit comme catalyseur dans une réaction biochimique.
équilibre - L'équilibre se produit dans les réactions réversibles lorsque la vitesse directe de la réaction est la même que la vitesse inverse de la réaction.
point d'équivalence - Le point d'équivalence est lorsque la solution dans un titrage est complètement neutralisée. Ce n'est pas la même chose que le point final d'un titrage car l'indicateur peut ne pas changer de couleur précisément lorsque la solution est neutre.
ester - Un ester est une molécule organique avec un groupe fonctionnel R-CO-OR '.
excès de réactif - L'excès de réactif est ce que vous obtenez quand il reste des réactifs dans une réaction chimique.
état excité - Un état excité est un état d'énergie plus élevée pour un électron d'un atome, d'un ion ou d'une molécule, par rapport à l'énergie de son état fondamental.
exothermique - Exothermic décrit un processus qui dégage de la chaleur.
famille - Une famille est un groupe d'éléments partageant des propriétés similaires. Ce n'est pas nécessairement la même chose qu'un groupe d'éléments. Par exemple, la famille des chalcogènes ou de l'oxygène se compose de différents éléments du groupe non métallique.
Kelvin - Kelvin est une unité de température. Un Kelvin est égal en taille à un degré Celsius, bien que Kelvin part du zéro absolu. Ajoutez 273,15 à une température Celsius pour obtenir la valeur Kelvin. Kelvin est ne pas signalé avec un symbole °. Par exemple, vous écririez simplement 300K et non 300 ° K.
cétone - Une cétone est une molécule qui contient un groupe fonctionnel R-CO-R '. Un exemple d'une cétone courante est l'acétone (diméthylcétone).
énergie cinétique - L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Plus un objet bouge, plus il possède d'énergie cinétique.
contraction des lanthanides - La contraction des lanthanides fait référence à la tendance dans laquelle les atomes de lanthanides deviennent plus petits lorsque vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, même s'ils augmentent en nombre atomique.
énergie réticulaire - L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'un cristal se forme à partir de ses ions gazeux.
loi de conservation de l'énergie - La loi de conservation de l'énergie stipule que l'énergie de l'univers peut changer de forme, mais sa quantité reste inchangée.
ligand - Un ligand est une molécule ou un ion collé à l'atome central d'un complexe. Des exemples de ligands courants comprennent l'eau, le monoxyde de carbone et l'ammoniac.
Masse - La masse est la quantité de matière dans une substance. Il est généralement rapporté en unités de grammes.
Môle - Numéro d'Avogadro (6,02 x 1023) de n'importe quoi.
nœud - Un nœud est un emplacement dans une orbite sans probabilité de contenir un électron.
nucléon - Un nucléon est une particule dans le noyau d'un atome (proton ou neutron).
nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation est la charge apparente sur un atome. Par exemple, le nombre d'oxydation d'un atome d'oxygène est -2.
période - Une période est une ligne (de gauche à droite) du tableau périodique.
précision - La précision est la répétabilité d'une mesure. Des mesures plus précises sont rapportées avec des chiffres plus significatifs.
pression - La pression est une force par zone.
produit - Un produit est un produit résultant d'une réaction chimique.
théorie des quanta - La théorie quantique est la description des niveaux d'énergie et les prédictions sur le comportement des atomes à des niveaux d'énergie spécifiques.
radioactivité - La radioactivité se produit lorsque le noyau atomique est instable et se brise, libérant de l'énergie ou des radiations.
Loi de Raoult - La loi de Raoult stipule que la pression de vapeur d'une solution est directement proportionnelle à la fraction molaire de solvant.
étape de détermination du taux - L'étape de détermination de la vitesse est l'étape la plus lente de toute réaction chimique.
loi sur les taux - Une loi de vitesse est une expression mathématique reliant la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la concentration.
réaction redox - Une réaction redox est une réaction chimique qui implique une oxydation et une réduction.
structure de résonance - Les structures de résonance sont l'ensemble des structures de Lewis qui peuvent être dessinées pour une molécule lorsqu'elle a des électrons délocalisés.
réaction réversible - Une réaction réversible est une réaction chimique qui peut aller dans les deux sens: les réactifs font des produits et les produits font des réactifs.
Vitesse RMS - La vitesse quadratique moyenne RMS ou racine est la racine carrée de la moyenne des carrés des vitesses individuelles des particules de gaz, qui est une façon de décrire la vitesse moyenne des particules de gaz.
sel - Composé ionique formé par réaction d'un acide et d'une base.
soluté - Le soluté est la substance qui se dissout dans un solvant. Habituellement, cela fait référence à un solide qui est dissous dans un liquide. Si vous mélangez deux liquides, le soluté est celui qui est présent en plus petite quantité.
solvant - C'est le liquide qui dissout un soluté en solution. Techniquement, vous pouvez également dissoudre des gaz dans des liquides ou dans d'autres gaz. Lors de la préparation d'une solution où les deux substances sont dans la même phase (par exemple, liquide-liquide), le solvant est le plus grand composant de la solution.
STP - STP signifie la température et la pression standard, soit 273 K et 1 atmosphère.
acide fort - Un acide fort est un acide qui se dissocie complètement dans l'eau. Un exemple d'acide fort est l'acide chlorhydrique, HCl, qui se dissocie en H+ et Cl- dans l'eau.
force nucléaire forte - La force nucléaire forte est la force qui maintient les protons et les neutrons dans un noyau atomique ensemble.
sublimation - La sublimation, c'est quand un solide se transforme directement en gaz. À la pression atmosphérique, la glace carbonique ou le dioxyde de carbone solide pénètre directement dans la vapeur de dioxyde de carbone, ne devenant jamais du dioxyde de carbone liquide.
synthèse - La synthèse fait une plus grande molécule à partir de deux atomes ou plus ou de petites molécules.
système - Un système comprend tout ce que vous évaluez dans une situation.
Température - La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules.
rendement théorique - Le rendement théorique est la quantité de produit qui résulterait si une réaction chimique se déroulait parfaitement, jusqu'à son terme, sans perte.
thermodynamique - La thermodynamique est l'étude de l'énergie.
titrage - Le titrage est une procédure dans laquelle la concentration d'un acide ou d'une base est déterminée en mesurant la quantité de base ou d'acide nécessaire pour le neutraliser.
point triple - Le point triple est la température et la pression auxquelles les phases solide, liquide et vapeur d'une substance existent en équilibre.
cellule unitaire - Une cellule unitaire est la structure répétitive la plus simple d'un cristal.
insaturé - Il existe deux significations communes pour insaturé en chimie. La première se réfère à une solution chimique qui ne contient pas tout le soluté qui peut y être dissous. Insaturé désigne également un composé organique qui contient une ou plusieurs liaisons carbone-carbone doubles ou triples.
paire d'électrons non partagée - Une paire d'électrons non partagée ou une paire isolée fait référence à deux électrons qui ne participent pas à la liaison chimique.
électron de valence - Les électrons de valence sont les électrons les plus externes de l'atome.
volatil - Volatile fait référence à une substance qui a une pression de vapeur élevée.
VSEPR - VSEPR signifie Valence Shell Electron Pair Repulsion. Il s'agit d'une théorie utilisée qui prédit les formes moléculaires sur la base de l'hypothèse que les électrons restent aussi loin que possible les uns des autres.
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