Définition de la réaction de combustion

Une réaction de combustion est un type de réaction chimique dans laquelle un composé et un oxydant réagissent pour produire de la chaleur et un nouveau produit. La forme générale d'une réaction de combustion peut être représentée par la réaction entre un hydrocarbure et de l'oxygène, qui produit du dioxyde de carbone et de l'eau:

hydrocarbure + O₂ → CO₂ + H₂O

En plus de la chaleur, il est également courant (bien que non nécessaire) qu'une réaction de combustion libère de la lumière et produise une flamme. Pour qu'une réaction de combustion commence, l'énergie d'activation de la réaction doit être surmontée. Souvent, les réactions de combustion commencent par une allumette enflammée ou une autre flamme, qui fournit la chaleur nécessaire pour déclencher la réaction.

Une fois la combustion démarrée, suffisamment de chaleur pourrait être produite pour soutenir la réaction jusqu'à ce qu'elle soit à court de carburant ou d'oxygène.

Exemples de réaction de combustion

Exemples de réactions de combustion:

2 H₂ + O₂ → 2H₂O + chaleur
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + chaleur

D'autres exemples incluent l'allumage d'une allumette ou un feu de camp brûlant.

Pour reconnaître une réaction de combustion, recherchez l'oxygène du côté réactif de l'équation et la libération de chaleur du côté produit. Parce que ce n'est pas un produit chimique, la chaleur n'est pas toujours montrée.

Parfois, la molécule de carburant contient également de l'oxygène. Un exemple courant est l'éthanol (alcool de grain), qui a la réaction de combustion:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O