Tableau des anions communs et liste des formules
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Un anion est un ion qui a une charge négative. Voici un tableau répertoriant les anions communs et leurs formules:
Tableau des anions communs
| Anions simples | Formule |
| Hydrure | H- |
| Oxyde | O2- |
| Fluorure | F- |
| Sulfure | S2- |
| Chlorure | Cl- |
| Nitrure | N3- |
| Bromure | Br- |
| Iodure | je- |
| Oxoanions | Formule |
| L'arséniate | AsO43- |
| Phosphate | PO43- |
| Arsénite | AsO33- |
| Phosphate d'hydrogène | HPO42- |
| Phosphate de dihydrogène | H2PO4- |
| Sulfate | DONC42- |
| Nitrate | NON3- |
| Sulfate d'hydrogène | HSO4- |
| Nitrite | NON2- |
| Thiosulfate | S2O32- |
| Sulfite | DONC32- |
| Perchlorate | ClO4- |
| Iodate | IO3- |
| Chlorate | ClO3- |
| Bromate | BrO3- |
| Chlorite | ClO2- |
| Hypochlorite | OCl- |
| Hypobromite | OBr- |
| Carbonate | CO32- |
| Chromate | CrO42- |
| Carbonate d'hydrogène ou bicarbonate | HCO3- |
| Dichromate | Cr2Osept2- |
| Anions d'acides organiques | Formule |
| Acétate | CH3ROUCOULER- |
| Formate | HCOO- |
| Autres anions | Formule |
| Cyanure | CN- |
| Amide | NH2- |
| Cyanate | OCN- |
| Peroxyde | O22- |
| Thiocyanate | SCN- |
| Oxalate | C2O42- |
| Hydroxyde | OH- |
| Permanganate | MnO4- |
Rédaction de formules de sels
Les sels sont des composés composés de cations liés aux anions. Le composé résultant porte une charge électrique neutre. Par exemple, le sel de table, ou chlorure de sodium, se compose du Na+ cation lié au Cl- anion pour former NaCl. Les sels sont hygroscopiques ou ont tendance à retenir l'eau. Cette eau est appelée eau d'hydratation. Par convention, le nom et la formule du cation sont répertoriés avant le nom et la formule de l'anion. En d'autres termes, écrivez le cation à gauche et l'anion à droite.
La formule d'un sel est:
(cation)m(anion)n· (#) H2O
où le H2O est omis si le # est zéro, m est l'état d'oxydation de l'anion et n est l'état d'oxydation de l'anion. Si m ou n est 1, alors aucun indice n'est écrit dans la formule.
Le nom d'un sel est donné par:
(cation) (anion) (préfixe) (hydrate)
où l'hydrate est omis s'il n'y a pas d'eau.
Les préfixes indiquent le nombre de molécules d'eau ou peuvent être utilisés devant les noms de cation et d'anion dans les cas où le cation (généralement) peut avoir plusieurs états d'oxydation. Les préfixes courants sont:
| Nombre | Préfixe |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tétra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| sept | hepta |
| 8 | octa |
| 9 | nona |
| dix | deca |
| 11 | undeca |
Par exemple, le chlorure de strontium composé est constitué du cation Sr2+ combiné avec l'anion Cl-. Il est écrit SrCl2.
Lorsque le cation et / ou l'anion est un ion polyatomique, des parenthèses peuvent être utilisées pour regrouper les atomes dans l'ion pour écrire la formule. Par exemple, le sulfate de sel d'ammonium est constitué du cation NH4+ et l'anion sulfate SO42-. La formule du sel s'écrit (NH4)2DONC4. Le phosphate de calcium composé est constitué du cation calcium Ca2+ avec l'anion PO43- et est écrit comme Ca3(PO4)2.
Un exemple d'une formule qui comprend de l'eau d'hydrate est celle de sulfate de cuivre (II) pentahydraté. Notez que le nom du sel comprend l'état d'oxydation du cuivre. Ceci est courant lorsqu'il s'agit de tout métal de transition ou terre rare. La formule est écrite comme CuSO4· 5H2O.
Formules de composés inorganiques binaires
La combinaison de cations et d'anions pour former des composés inorganiques binaires est simple. Les mêmes préfixes sont appliqués pour indiquer les quantités d'atomes de cation ou d'anion. Les exemples incluent le nom de l'eau, H2O, qui est le monoxyde de dihydrogène, et le nom de NO, qui est le dioxyde d'azote.
