Solutions de base communes
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Préparez des solutions de bases communes à l'aide de ce tableau de référence pratique qui répertorie la quantité de soluté (solution de base concentrée) utilisée pour fabriquer 1 L de solution de base. Incorporer la base dans un grand volume d'eau puis diluer la solution pour faire un litre. Soyez prudent lorsque vous ajoutez de l'hydroxyde de sodium à l'eau, car il s'agit d'une réaction exothermique qui génère une chaleur considérable. Assurez-vous d'utiliser du verre borosilicaté et pensez à immerger le récipient dans un seau de glace pour garder la chaleur basse.
Utilisez de l'hydroxyde de sodium solide et de l'hydroxyde de potassium pour préparer des solutions de ces bases. Utiliser de l'hydroxyde d'ammonium concentré (14,8 M) pour ces préparations.
Préparation de la solution de base
| Nom / Formule / F.W. | Concentration | Quantité / litre |
| L'hydroxyde d'ammonium | 6 M | 405 ml |
| NH4OH | 3 M | 203 |
| F.W.35.05 | 1 M | 68 |
| 0,5 M | 34 | |
| 0,1 M | 6.8 | |
| L'hydroxyde de potassium | 6 M | 337 g |
| KOH | 3 M | 168 |
| F.W.56.11 | 1 M | 56 |
| 0,5 M | 28 | |
| 0,1 M | 5.6 | |
| Hydroxyde de sodium | 6 M | 240 g |
| NaOH | 3 M | 120 |
| F.W.40.00 | 1 M | 40 |
| 0,5 M | 20 | |
| 0,1 M | 4,0 |
