Propriétés chimiques et physiques du cuivre

Le cuivre est un élément bien connu en raison de sa couleur métallique rougeâtre distinctive et parce qu'il se présente sous forme pure dans la vie quotidienne. Voici une collection de faits sur ce beau métal de transition:

Faits en bref: cuivre

• Symbole d'élément: Cu
• Numéro atomique: 29
• Poids atomique: 63.546
• Apparence: Métal solide orange rougeâtre
• Groupe: Groupe 11 (métal de transition)
• Période: Période 4
• Découverte: Moyen-Orient (9000 avant JC)

Faits essentiels sur le cuivre

Numéro atomique: Le numéro atomique du cuivre est 29, ce qui signifie que chaque atome de cuivre contient 29 protons.

Symbole: Cu (du latin: cuprum)

Poids atomique: 63,546

Découverte: Le cuivre est connu depuis la préhistoire. Il est exploité depuis plus de 5000 ans. L'humanité utilise le métal depuis au moins 9000 avant JC au Moyen-Orient. Un pendentif en cuivre datant de 8700 avant JC a été trouvé en Irak. Les scientifiques croient que seul le fer des météorites et l'or ont été utilisés par des gens avant le cuivre.

Configuration électronique: [Ar] 4s¹ 3d^dix

Origine des mots: Latin cuprum: de l'île de Chypre, célèbre pour ses mines de cuivre et son vieil anglais coper et cuivre. Le nom moderne cuivre est entré en service vers 1530.

Propriétés: Le cuivre a un point de fusion de 1083,4 +/- 0,2 ° C, un point d'ébullition de 2567 ° C, une densité de 8,96 (20 ° C), avec une valence de 1 ou 2. Le cuivre est de couleur rougeâtre et prend un éclat métallique brillant. Il est malléable, ductile et bon conducteur d'électricité et de chaleur. Il est juste derrière l'argent comme conducteur électrique.

Les usages: Le cuivre est largement utilisé dans l'industrie électrique. En plus de nombreuses autres utilisations, le cuivre est utilisé dans la plomberie et les ustensiles de cuisine. Le laiton et le bronze sont deux alliages de cuivre importants. Les composés du cuivre sont toxiques pour les invertébrés et sont utilisés comme algicides et pesticides. Les composés du cuivre sont utilisés en chimie analytique, comme dans l'utilisation de la solution de Fehling pour tester le sucre. Les pièces américaines contiennent du cuivre.

Sources: Parfois, le cuivre apparaît dans son état d'origine. On le trouve dans de nombreux minéraux, notamment la malachite, la cuprite, la bornite, l'azurite et la chalcopyrite. Des gisements de minerai de cuivre sont connus en Amérique du Nord, en Amérique du Sud et en Afrique. Le cuivre est obtenu par fusion, lixiviation et électrolyse des sulfures, oxydes et carbonates de cuivre. Le cuivre est disponible dans le commerce à une pureté de 99,999+%.

Classification des éléments: Métal de transition

Isotopes: Il existe 28 isotopes connus du cuivre allant du Cu-53 au Cu-80. Il existe deux isotopes stables: Cu-63 (69,15% d'abondance) et Cu-65 (30,85% d'abondance).

Données physiques du cuivre

Densité (g / cc): 8,96

Point de fusion (K): 1356,6

Point d'ébullition (K): 2840