Définition de cristallisation

La cristallisation est la solidification d'atomes ou de molécules en une forme hautement structurée appelée cristal. Habituellement, cela se réfère à la lente précipitation des cristaux à partir d'une solution d'une substance. Cependant, des cristaux peuvent se former à partir d'une masse fondue pure ou directement à partir d'un dépôt de la phase gazeuse. La cristallisation peut également se référer à la technique de séparation et de purification solide-liquide dans laquelle le transfert de masse se produit de la solution liquide à une phase cristalline solide pure.

Bien que la cristallisation puisse se produire pendant la précipitation, les deux termes ne sont pas interchangeables. Les précipitations se réfèrent simplement à la formation d'un insoluble (solide) à partir d'une réaction chimique. Un précipité peut être amorphe ou cristallin.

Le processus de cristallisation

Deux événements doivent se produire pour que la cristallisation se produise. Tout d'abord, les atomes ou les molécules se regroupent à l'échelle microscopique dans un processus appelé nucléation. Si les grappes deviennent stables et suffisamment grandes, croissance cristalline peut se produire. Les atomes et les composés peuvent généralement former plus d'une structure cristalline (polymorphisme). La disposition des particules est déterminée pendant l'étape de nucléation de la cristallisation. Cela peut être influencé par plusieurs facteurs, notamment la température, la concentration des particules, la pression et la pureté du matériau.

Dans une solution en phase de croissance cristalline, un équilibre est établi dans lequel les particules de soluté se dissolvent à nouveau dans la solution et précipitent sous forme solide. Si la solution est sursaturée, cela entraîne la cristallisation car le solvant ne peut pas supporter une dissolution continue. Parfois, avoir une solution sursaturée est insuffisant pour induire la cristallisation. Il peut être nécessaire de fournir un germe cristallin ou une surface rugueuse pour démarrer la nucléation et la croissance.

Exemples de cristallisation

Un matériau peut cristalliser naturellement ou artificiellement et rapidement ou sur des échelles de temps géologiques. Exemples de cristallisation naturelle:

• Formation de flocons de neige
• Cristallisation du miel en pot
• Formation de stalactite et de stalagmite
• Dépôt de cristaux de pierres précieuses

Des exemples de cristallisation artificielle comprennent:

• Cultiver des cristaux de sucre dans un pot
• Production de pierres précieuses synthétiques

Méthodes de cristallisation

Il existe de nombreuses méthodes utilisées pour cristalliser une substance. Dans une large mesure, ceux-ci dépendent du fait que le matériau de départ est un composé ionique (par exemple, sel), un composé covalent (par exemple, sucre ou menthol), ou un métal (par exemple, argent ou acier). Les moyens de croissance des cristaux comprennent:

• Refroidir une solution ou faire fondre
• Solvant évaporé
• Ajout d'un second solvant pour réduire la solubilité du soluté
• Sublimation
• Stratification de solvant
• Ajout d'un autre cation ou anion

Le procédé le plus courant consiste à dissoudre le soluté dans un solvant dans lequel il est au moins partiellement soluble. Souvent, la température de la solution est augmentée pour augmenter la solubilité de sorte que la quantité maximale de soluté entre en solution. Ensuite, le mélange chaud ou chaud est filtré pour éliminer les matières non dissoutes ou les impuretés. On laisse la solution restante (le filtrat) refroidir lentement pour induire la cristallisation. Les cristaux peuvent être éliminés de la solution et laissés sécher ou bien lavés en utilisant un solvant dans lequel ils sont insolubles. Si le processus est répété pour augmenter la pureté de l'échantillon, il est appelé recristallisation.

La vitesse de refroidissement de la solution et la quantité d'évaporation du solvant peuvent avoir un impact important sur la taille et la forme des cristaux résultants. Généralement, plus lent est préférable: refroidissez lentement la solution et minimisez l'évaporation.