Différences entre l'osmose et la diffusion

Les élèves sont souvent invités à expliquer les similitudes et les différences entre l'osmose et la diffusion ou à comparer et contraster les deux modes de transport. Pour répondre à la question, vous devez connaître les définitions de l'osmose et de la diffusion et vraiment comprendre ce qu'elles signifient.

Définitions

• Osmose: L'osmose est le mouvement de particules de solvant à travers une membrane semi-perméable d'une solution diluée à une solution concentrée. Le solvant se déplace pour diluer la solution concentrée et égaliser la concentration des deux côtés de la membrane.
• La diffusion: La diffusion est le mouvement des particules d'une zone de concentration plus élevée vers une concentration plus faible. L'effet global est d'égaliser la concentration dans tout le milieu.

Exemples

• Exemples d'osmose: Les exemples incluent les globules rouges gonflant lorsqu'ils sont exposés à l'eau douce et les poils racinaires absorbant l'eau. Pour voir une démonstration facile de l'osmose, faites tremper des bonbons gommeux dans de l'eau. Le gel des bonbons agit comme une membrane semi-perméable.
• Exemples de diffusion: Des exemples de diffusion incluent l'odeur de parfum remplissant une pièce entière et le mouvement de petites molécules à travers une membrane cellulaire. L'une des démonstrations de diffusion les plus simples consiste à ajouter une goutte de colorant alimentaire à l'eau. Bien que d'autres processus de transport se produisent, la diffusion est l'acteur clé.

Similitudes

L'osmose et la diffusion sont des processus liés qui présentent des similitudes:

• L'osmose et la diffusion égalisent la concentration de deux solutions.
• La diffusion et l'osmose sont des processus de transport passifs, ce qui signifie qu'elles ne nécessitent aucun apport d'énergie supplémentaire pour se produire. Dans la diffusion et l'osmose, les particules se déplacent d'une zone de concentration plus élevée à une zone de concentration plus faible.

Différences

Voici comment ils sont différents:

• La diffusion peut se produire dans n'importe quel mélange, y compris celui qui comprend une membrane semi-perméable, tandis que l'osmose se produit toujours à travers une membrane semi-perméable.
• Lorsque les gens discutent de l'osmose en biologie, cela se réfère toujours au mouvement de l'eau. En chimie, il est possible que d'autres solvants soient impliqués. En biologie, c'est une différence entre les deux processus.
• Une grande différence entre l'osmose et la diffusion est que les particules de solvant et de soluté sont libres de se déplacer en diffusion, mais en osmose, seules les molécules de solvant (molécules d'eau) traversent la membrane. Cela peut être déroutant car, tandis que les particules de solvant se déplacent de haut en bas solvant concentration à travers la membrane, ils se déplacent de bas en haut soluté concentration, ou d'une solution plus diluée à une région de solution plus concentrée. Cela se produit naturellement parce que le système cherche l'équilibre ou l'équilibre. Si les particules de soluté ne peuvent pas traverser une barrière, la seule façon d'égaliser la concentration des deux côtés de la membrane est de permettre aux particules de solvant de pénétrer. Vous pouvez considérer l'osmose comme un cas particulier de diffusion dans lequel la diffusion se produit à travers une membrane semi-perméable et seule l'eau ou tout autre solvant se déplace.

Diffusion versus osmose
La diffusion	Osmose
Tout type de substance passe d'une zone d'énergie ou de concentration la plus élevée à une région d'énergie ou de concentration la plus faible.	Seule l'eau ou un autre solvant se déplace d'une région d'énergie ou de concentration élevée vers une région d'énergie ou de concentration inférieure.
La diffusion peut se produire dans n'importe quel milieu, qu'il soit liquide, solide ou gazeux.	L'osmose ne se produit que dans un milieu liquide.
La diffusion ne nécessite pas de membrane semi-perméable.	L'osmose nécessite une membrane semi-perméable.
La concentration de la substance de diffusion égalise pour remplir l'espace disponible.	La concentration du solvant ne devient pas égale des deux côtés de la membrane.
La pression hydrostatique et la pression de turgescence ne s'appliquent normalement pas à la diffusion.	La pression hydrostatique et la pression de turgescence s'opposent à l'osmose.
La diffusion ne dépend pas du potentiel du soluté, du potentiel de pression ou du potentiel de l'eau.	L'osmose dépend du potentiel du soluté.
La diffusion dépend principalement de la présence d'autres particules.	L'osmose dépend principalement du nombre de particules de soluté dissous dans le solvant.
La diffusion est un processus passif.	L'osmose est un processus passif.
Le mouvement de diffusion consiste à égaliser la concentration (énergie) dans tout le système.	Le mouvement de l'osmose cherche à égaliser la concentration de solvant, bien qu'il n'y parvienne pas.

Points clés

Faits à retenir sur la diffusion et l'osmose:

• La diffusion et l'osmose sont deux processus de transport passif qui agissent pour égaliser la concentration d'une solution.
• En diffusion, les particules se déplacent d'une zone de concentration plus élevée à une zone de concentration inférieure jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint. En osmose, une membrane semi-perméable est présente, donc seules les molécules de solvant sont libres de se déplacer pour égaliser la concentration.