Calculs de dilution à partir des solutions de stock

Si vous travaillez dans un laboratoire de chimie, il est essentiel de savoir calculer une dilution.

Examen des solutions de dilution, de concentration et de stockage

Une dilution est une solution obtenue en ajoutant plus de solvant à une solution plus concentrée (solution mère), ce qui réduit la concentration du soluté. Un exemple de solution diluée est l'eau du robinet, qui est principalement de l'eau (solvant), avec une petite quantité de minéraux et de gaz dissous (solutés).

Un exemple de solution concentrée est l'acide sulfurique à 98% (~ 18 M). La principale raison pour laquelle vous commencez avec une solution concentrée puis la diluez pour faire une dilution est qu'il est très difficile - et parfois impossible - de mesurer avec précision le soluté pour préparer une solution diluée, il y aurait donc un grand degré d'erreur dans la valeur de concentration.

Utilisez la loi de conservation de la masse pour effectuer le calcul de la dilution:

M_dilutionV_dilution = M_StockV_Stock

Exemple de dilution

Par exemple, disons que vous devez préparer 50 millilitres d'une solution de 1,0 M à partir d'une solution mère de 2,0 M. Votre première étape consiste à calculer le volume de solution mère requis.

M_dilutionV_dilution = M_StockV_Stock
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml de solution mère

Pour préparer votre solution, versez 25 ml de solution mère dans une fiole jaugée de 50 ml. Diluez-le avec du solvant jusqu'à la ligne de 50 ml.

Évitez cette erreur de dilution courante

C'est une erreur courante d'ajouter trop de solvant lors de la dilution. Assurez-vous de verser la solution concentrée dans le ballon, puis diluer à la marque de volume. Ne pas, par exemple, mélanger 250 ml de solution concentrée avec 1 litre de solvant pour faire une solution de 1 litre.