Changement d'enthalpie pour une quantité spécifique de réactif

Voici comment déterminer le changement d'enthalpie d'une réaction chimique avec une quantité donnée de réactif. 

Vous voudrez peut-être revoir les lois de la thermochimie et des réactions endothermiques et exothermiques avant de commencer.

Problème:

Pour la décomposition du peroxyde d'hydrogène, il est connu que:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(g); ΔH = -98,2 kJ
À l'aide de ces informations, déterminez ΔH pour la réaction:
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l)

Solution:

En regardant la deuxième équation, nous voyons que c'est le double de la première réaction et dans la direction opposée.

Tout d'abord, changez la direction de la première équation. Lorsque la direction de la réaction est modifiée, le signe sur ΔH change pour la réaction

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(g); ΔH = -98,2 kJ

devient

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(l); ΔH = +98,2 kJ

Deuxièmement, multipliez cette réaction par 2. Lors de la multiplication d'une réaction par une constante, le ΔH est multiplié par la même constante.
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l); ΔH = +196,4 kJ

Répondre:

ΔH = +196,4 kJ pour la réaction: 2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l)