Problème d'exemple d'entropie de réaction

Cet exemple de problème montre comment trouver l'entropie de la réaction à partir des données d'entropie molaire standard sur les réactifs et les produits. L'entropie est calculée comme un changement du niveau d'entropie avant et après une réaction chimique. Essentiellement, il indique si la quantité de troubles ou d'aléas dans le système a augmenté ou diminué à la suite de la réaction.

Problème de changement d'entropie molaire standard

Quel est le changement d'entropie molaire standard de la réaction suivante?

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Donné:
S °_NH3 = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NON = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Remarque: dans ce type de problème, vous recevrez soit les valeurs d'entropie molaire des réactifs et des produits, soit vous devrez les rechercher dans un tableau.)
Solution
La variation de l'entropie molaire standard d'une réaction peut être trouvée par la différence entre la somme des entropies molaires des produits et la somme des entropies molaires des réactifs.
ΔS °_réaction = Σn_pS °_{des produits} - Σn_rS °_réactifs
ΔS °_réaction = (4 S °_NON + 6 S °_H2O) - (4 S °_NH3 + 5 S °_O2)
ΔS °_réaction = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °_réaction = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °_réaction = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °_réaction = 181 J / K · mol
Nous pouvons vérifier notre travail en utilisant les techniques présentées dans cet exemple de problème. La réaction concerne tous les gaz et le nombre de moles de produits est supérieur au nombre de moles de réactifs, de sorte que la variation attendue de l'entropie doit être positive..

Répondre

Le changement d'entropie molaire standard de la réaction est de 181 J / K · mol.