Définition de la constante de Faraday

La constante de Faraday, F, est une constante physique égale à la charge électrique totale portée par une mole d'électrons. La constante porte le nom du scientifique anglais Michael Faraday. La valeur acceptée de la constante est:

• F = 96 485,3365 (21) C / mol
• F = 96 485,3329 s A / mol
• F = 23,061 kcal par équivalent-volt gramme
• F = 26,801 A · h / mol

Initialement, la valeur de F a été déterminée en pesant la masse d'argent déposée dans une réaction électrochimique dans laquelle la quantité et la durée du courant étaient connues.

La constante de Faraday est liée à la constante d'Avogadro N_UNE et la charge élémentaire d'un électron e par l'équation:

F = e N_UNE

où:

e ≈ 1,60217662 × 10⁻¹⁹ C

N_UNE ≈ 6.02214086 × 10²³ mol^-1

Faraday's Constant vs Faraday Unit

Le "faraday" est une unité de charge électrique qui est égale à la magnitude de la charge d'une mole d'électrons. En d'autres termes, la constante de Faraday est égale à 1 faraday. Le "f" dans l'unité n'est pas capitalisé, alors qu'il l'est quand on se réfère à la constante. Le faraday est rarement utilisé, au profit de l'unité de charge SI, le coulomb.

Une unité non apparentée est un farad (1 farad = 1 coulomb / 1 volt), qui est une unité de capacité, également nommée pour Michael Faraday.