Faits sur le fluor - Numéro atomique 9 ou F

Le fluor est un halogène qui existe dans des conditions ordinaires sous forme de gaz diatomique jaune pâle. L'élément se trouve dans l'eau fluorée, le dentifrice et les réfrigérants. Voici des faits sur cet élément intéressant.

Données atomiques sur le fluor

Numéro atomique: 9

Symbole: F

Poids atomique: 18.998403

Découverte: Henri Moissan 1886 (France)

Configuration électronique: [He] 2s²2p⁵

Origine des mots: Le nom de fluor vient du latin et du français fluere: flux ou flux. Sir Humphry Davy a proposé le nom de l'élément, basé sur sa présence dans l'acide fluorique. Le suffixe -ine est cohérent avec la dénomination des autres halogènes. Cependant, l'élément est nommé fluor en grec et en russe. Dans les premiers articles, il est appelé fluor.

Propriétés: Le fluor a un point de fusion de -219,62 ° C (1 atm), un point d'ébullition de -188,14 ° C (1 atm), une densité de 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), une densité de liquide de 1,108 à son point d'ébullition et valence de 1. Le fluor est un gaz corrosif jaune pâle. Il est très réactif, participant à des réactions avec pratiquement toutes les substances organiques et inorganiques. Le fluor est l'élément le plus électronégatif. Les métaux, le verre, la céramique, le carbone et l'eau brûlent avec une flamme brillante dans le fluor. Il est possible que le fluor puisse remplacer l'hydrogène dans les réactions organiques. Le fluor est connu pour former des composés avec des gaz rares, notamment le xénon, le radon et le krypton. Le fluor libre a une odeur piquante caractéristique, détectable à des concentrations aussi faibles que 20 ppb.

Toxicité: Le fluor élémentaire et l'ion fluorure sont tous deux très toxiques. La concentration maximale autorisée recommandée pour une exposition quotidienne pondérée dans le temps de 8 heures est de 0,1 ppm. Ni le fluor ni son ion, le fluor, ne sont considérés comme des oligo-éléments pour la nutrition humaine. Cependant, le fluorure a un impact sur la résistance osseuse.

Les usages: Le fluor et ses composés sont utilisés dans la production d'uranium. Du fluor, sous forme de fluorite, est ajouté lors de la fusion pour aider à réduire les points de fusion des métaux. Les fluorochlorohydrocarbures sont utilisés dans les applications de réfrigération. Le fluor est utilisé pour produire de nombreux produits chimiques, dont plusieurs plastiques à haute température. La présence de fluorure de sodium dans l'eau potable à un niveau de 2 ppm peut causer de l'émail tacheté dans les dents, une fluorose squelettique et peut être associée au cancer et à d'autres maladies. Cependant, le fluorure appliqué localement (dentifrice, rinçages dentaires) peut aider à réduire l'incidence des caries dentaires.

Sources: Le fluor se trouve dans le spath fluor (CaF) et la cryolite (Na₂UN F₆) et est largement distribué dans d'autres minéraux. Il est obtenu par électrolyse d'une solution de fluorure d'hydrogène de potassium dans du fluorure d'hydrogène anhydre dans un récipient en spath fluor transparent ou en métal.

Classification des éléments: Halogène

Isotopes: Le fluor possède 17 isotopes connus allant du F-15 au F-31. Le F-19 est le seul isotope stable et le plus courant du fluor.
Densité (g / cc): 1,108 (à -189 ° C)

Apparence: A température et pression ambiantes, le fluor pur est un gaz corrosif très pâle, jaune verdâtre, piquant. Le fluor liquide, comme le chlore, est jaune vif. Le fluor solide se trouve dans les allotropes alpha et bêta. La forme alpha est opaque, tandis que la forme bêta est transparente.

Volume atomique (cc / mol): 17,1

Rayon covalent (pm): 72