Formules de composés ioniques

Les composés ioniques se forment lorsque les ions positifs et négatifs partagent des électrons et forment une liaison ionique. La forte attraction entre les ions positifs et négatifs produit souvent des solides cristallins qui ont des points de fusion élevés. Des liaisons ioniques se forment au lieu de liaisons covalentes lorsqu'il existe une grande différence d'électronégativité entre les ions. L'ion positif, appelé cation, est répertorié en premier dans une formule de composé ionique, suivi de l'ion négatif, appelé anion. Une formule équilibrée a une charge électrique neutre ou une charge nette de zéro.

Déterminer la formule d'un composé ionique

Un composé ionique stable est électriquement neutre, où les électrons sont partagés entre les cations et les anions pour compléter les coquilles ou octets d'électrons externes. Vous savez que vous avez la bonne formule pour un composé ionique lorsque les charges positives et négatives sur les ions sont identiques ou «s'annulent».

Voici les étapes pour écrire et équilibrer la formule:

Identifiez le cation (la portion avec une charge positive). C'est l'ion le moins électronégatif (le plus électropositif). Les cations comprennent les métaux et ils sont souvent situés sur le côté gauche du tableau périodique.
Identifiez l'anion (la partie avec une charge négative). C'est l'ion le plus électronégatif. Les anions comprennent les halogènes et les non-métaux. Gardez à l'esprit que l'hydrogène peut aller dans les deux sens, portant une charge positive ou négative.
Écrivez d'abord le cation, suivi de l'anion.
Ajustez les indices du cation et de l'anion pour que la charge nette soit 0. Écrivez la formule en utilisant le plus petit rapport de nombre entier entre le cation et l'anion pour équilibrer la charge.

Si les charges du cation et de l'anion sont égales (par exemple, + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), alors combinez le cation et l'anion dans un rapport de 1: 1. Un exemple est le chlorure de potassium, KCl. Potassium (K⁺) a une charge 1, tandis que le chlore (Cl^-) a une charge. Notez que vous n'écrivez jamais un indice de 1.
Si les charges sur le cation et l'anion ne sont pas égales, ajoutez des indices selon les besoins aux ions pour équilibrer la charge. La charge totale pour chaque ion est l'indice multiplié par la charge. Ajustez les indices pour équilibrer la charge. Un exemple est le carbonate de sodium, Na₂CO₃. L'ion sodium a une charge +1, multipliée par l'indice 2 pour obtenir une charge totale de 2+. L'anion carbonate (CO₃^-2) a une charge de 2, donc il n'y a pas d'indice supplémentaire.
Si vous devez ajouter un indice à un ion polyatomique, mettez-le entre parenthèses pour qu'il soit clair que l'indice s'applique à l'ion entier et non à un atome individuel. Un exemple est le sulfate d'aluminium, Al₂(DONC₄)₃. La parenthèse autour de l'anion sulfate indique que trois des ions 2-sulfate sont nécessaires pour équilibrer 2 des 3+ cations d'aluminium chargés.

Exemples de composés ioniques

De nombreux produits chimiques familiers sont des composés ioniques. Un métal lié à un non-métal est un cadeau mort que vous avez affaire à un composé ionique. Les exemples incluent les sels, tels que le sel de table (chlorure de sodium ou NaCl) et le sulfate de cuivre (CuSO₄).

Nom du composé	Formule	Cation	Anion
fluorure de lithium	LiF	Li⁺	F^-
chlorure de sodium	NaCl	N / a⁺	Cl^-
chlorure de calcium	CaCl₂	Californie²⁺	Cl^-
oxyde de fer (II)	FeO	Fe²⁺	O^2-
sulfure d'aluminium	Al₂S₃	Al³⁺	S^2-
sulfate de fer (III)	Fe₂(DONC₃)₃	Fe³⁺	DONC₃^2-

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