Faits sur le Francium (numéro atomique 87 ou Fr)

Le francium est un métal alcalin hautement radioactif avec le numéro atomique 87 et le symbole d'élément Fr. Bien qu'il se produise naturellement, il se désintègre si rapidement qu'il est très rare. En fait, les scientifiques n'ont jamais eu un échantillon suffisamment grand de francium pour savoir à quoi il ressemble réellement! En savoir plus sur les propriétés chimiques et physiques du francium et à quoi il sert.

Francium Basic Facts

Numéro atomique: 87

Symbole: Fr

Poids atomique: 223.0197

Découverte: Découvert en 1939 par Marguerite Perey de l'Institut Curie, Paris (France), le francium fut le dernier élément naturel à être découvert (d'autres sont synthétiques).

Configuration électronique: [Rn] 7s¹

Origine des mots: Nommé pour la France, le pays d'origine de son découvreur.

Isotopes: Il existe 33 isotopes connus du francium. La plus longue durée de vie est Fr-223, une fille d'Ac-227, avec une demi-vie de 22 minutes. C'est le seul isotope naturel du francium. Le francium se désintègre rapidement en astatine, radium et radon.

Propriétés: Le point de fusion du francium est de 27 ° C, son point d'ébullition est de 677 ° C et sa valence est 1. C'est le deuxième élément électronégatif le moins, après le césium. C'est le deuxième élément naturel le plus rare, après l'astatine. Le francium est le membre le plus lourd connu de la série des métaux alcalins. Il a le poids équivalent le plus élevé de tous les éléments et est le plus instable des 101 premiers éléments du système périodique. Tous les isotopes connus du francium sont très instables, donc la connaissance des propriétés chimiques de cet élément provient des techniques radiochimiques. Aucune quantité pesable de l'élément n'a jamais été préparée ou isolée. À ce jour, le plus grand échantillon de francium ne comprenait qu'environ 300 000 atomes. Les propriétés chimiques du francium ressemblent le plus à celles du césium.

Apparence: Il est possible que le francium soit un liquide plutôt qu'un solide à température et pression ambiantes. On s'attend à ce que l'élément soit un métal brillant à l'état pur, comme les autres métaux alcalins, et qu'il s'oxyde facilement dans l'air et réagisse (très) vigoureusement avec l'eau.

Les usages: Le francium est si rare et se désintègre si rapidement qu'il n'a aucune application commerciale. L'élément est utilisé pour la recherche. Il a été utilisé dans des expériences de spectroscopie pour en apprendre davantage sur les constantes de couplage entre les particules subatomiques et les niveaux d'énergie. Il est possible que l'élément puisse trouver une application dans les tests de diagnostic du cancer.

Sources: Le francium se produit à la suite d'une désintégration alpha de l'actinium. Il peut être produit en bombardant artificiellement le thorium avec des protons. Il se produit naturellement dans les minéraux d'uranium mais il y a probablement moins d'une once de francium à tout moment dans la croûte totale de la terre.

Classification des éléments: Métal alcalin

Francium Physical Data

Point de fusion (K): 300

Point d'ébullition (K): 950

Rayon ionique: 180 (+ 1e)

Chaleur de fusion (kJ / mol): 15,7

Première énergie ionisante (kJ / mol): ~ 375

États d'oxydation: 1

La structure en treillis: Cubique centré sur le corps

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Sources

• Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Prédire les propriétés des éléments transactinides 113-120". Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society. 85 (9): 1177-1186. doi: 10.1021 / j150609a021
• Considine, Glenn D., éd. (2005). Francium, en L'Encyclopédie de chimie de Van Nostrand. New York: Wiley-Interscience. p. 679. ISBN 0-471-61525-0.
• Emsley, John (2001). Blocs de construction de la nature. Oxford: Oxford University Press. pp. 151-153. ISBN 0-19-850341-5.
• Lide, David R., éd. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 11. CRC. pp. 180-181. ISBN 0-8493-0487-3.