Réaction d'Halloween ou Old Nassau Reaction

La réaction de Old Nassau ou Halloween est une réaction d'horloge dans laquelle la couleur d'une solution chimique passe de l'orange au noir. Voici comment vous pouvez faire cette réaction comme une démonstration de chimie et un aperçu des réactions chimiques impliquées.

Matériaux de réaction chimique d'Halloween

• Eau
• Amidon soluble
• Métabisulfite de sodium (Na₂S₂O₅)
• Chlorure de mercure (II)
• Iodate de potassium (KIO₃)

Préparez les solutions

• Solution A: Mélanger 4 g d'amidon soluble dans quelques millilitres d'eau. Incorporer la pâte d'amidon dans 500 ml d'eau bouillante. Laissez le mélange refroidir à température ambiante. Ajouter 13,7 g de métabisulfite de sodium. Ajouter de l'eau pour faire 1 litre de solution.
• Solution B: dissoudre 3 g de chlorure de mercure (II) dans l'eau. Ajouter de l'eau pour faire 1 litre de solution.
• Solution C: dissoudre 15 g d'iodate de potassium dans l'eau. Ajouter de l'eau pour faire 1 litre de solution.

Effectuer la démonstration de chimie d'Halloween

1. Mélanger 50 ml de solution A avec 50 ml de solution B.
2. Versez ce mélange dans 50 ml de solution C.

La couleur du mélange prendra une couleur orange opaque après quelques secondes à mesure que l'iodure de mercure précipite. Après quelques secondes de plus, le mélange deviendra bleu-noir lorsque le complexe amidon-iode se formera.

Si vous diluez les solutions d'un facteur deux, les changements de couleur prennent plus de temps. Si vous utilisez un plus petit volume de solution B, la réaction se déroulera plus rapidement.

Réactions chimiques

1. Le métabisulfite de sodium et l'eau réagissent pour former de l'hydrogène sulfite de sodium:
   N / a₂S₂O₅ + H₂O → 2 NaHSO₃
2. Les ions iodate (V) sont réduits en ions iodure par les ions hydrogène sulfite:
   IO₃^- + 3 HSO₃^- → je^- + 3 SO₄^2- + 3 H⁺
3. Lorsque la concentration en ions iodure devient suffisante pour le produit de solubilité du HgI₂ dépasser 4,5 x 10^-29 mol³ dm^-9, puis l'iodure de mercure orange (II) précipite jusqu'à ce que le Hg²⁺ les ions sont consommés (en supposant un excès de I^- ions):
   Hg²⁺ + 2 I^- → HgI₂ (orange ou jaune)
4. Si je^- et IO₃^- il reste des ions, puis une réaction iodure-iodate a lieu:
   IO₃^- + 5 I^- + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O
5. Le complexe statch-iode résultant est noir à bleu-noir:
   je₂ + amidon → un complexe bleu / noir