Faits sur l'hélium (numéro atomique 2 ou He)

L'hélium est le numéro atomique 2 sur le tableau périodique, avec le symbole d'élément He. Il s'agit d'un gaz incolore et sans saveur, surtout connu pour son utilisation dans le remplissage de ballons flottants. Voici une collection de faits sur cet élément léger et intéressant:

Faits sur les éléments d'hélium

Numéro atomique de l'hélium: 2

Symbole d'hélium: Il

Poids atomique de l'hélium: 4,002602 (2)

Découverte d'hélium: Janssen, 1868, certaines sources affirment Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Configuration d'électrons d'hélium: 1s²

Origine des mots: Grec: helios, Soleil. L'hélium a été détecté pour la première fois comme une nouvelle raie spectrale lors d'une éclipse solaire, il porte donc le nom du Titan grec du Soleil.

Isotopes: 9 isotopes de l'hélium sont connus. Seuls deux isotopes sont stables: l'hélium-3 et l'hélium-4. Alors que l'abondance isotopique de l'hélium varie en fonction de l'emplacement géographique et de la source, ⁴Il représente presque tout l'hélium naturel.

Propriétés: L'hélium est un gaz très léger, inerte et incolore. L'hélium a le point de fusion le plus bas de tous les éléments. C'est le seul liquide qui ne peut pas se solidifier en abaissant la température. Il reste liquide jusqu'à zéro absolu aux pressions ordinaires, mais peut être solidifié en augmentant la pression. La chaleur spécifique de l'hélium gazeux est inhabituellement élevée. La densité de vapeur d'hélium au point d'ébullition normal est également très élevée, la vapeur se dilatant considérablement lorsqu'elle est chauffée à température ambiante. Bien que l'hélium ait normalement une valence de zéro, il a une faible tendance à se combiner avec certains autres éléments.

Les usages: L'hélium est largement utilisé dans la recherche cryogénique car son point d'ébullition est proche du zéro absolu. Il est utilisé dans l'étude de la supraconductivité, comme écran de gaz inerte pour le soudage à l'arc, comme gaz protecteur dans les cristaux de silicium et de germanium en croissance et pour produire du titane et du zirconium, pour pressuriser des fusées à combustible liquide, pour une utilisation en imagerie par résonance magnétique (IRM), comme moyen de refroidissement pour les réacteurs nucléaires et comme gaz pour les souffleries supersoniques. Un mélange d'hélium et d'oxygène est utilisé comme atmosphère artificielle pour les plongeurs et autres personnes travaillant sous pression. L'hélium est utilisé pour remplir les ballons et les dirigeables.

Sources: À l'exception de l'hydrogène, l'hélium est l'élément le plus abondant de l'univers. C'est un élément important de la réaction proton-proton et du cycle du carbone, qui représente l'énergie du soleil et des étoiles. L'hélium est extrait du gaz naturel. En fait, tout le gaz naturel contient au moins des traces d'hélium. La fusion de l'hydrogène en hélium est la source d'énergie d'une bombe à hydrogène. L'hélium est un produit de désintégration des substances radioactives, il se trouve donc dans les minerais d'uranium, de radium et d'autres éléments. La plupart de l'hélium terrestre remonte à la formation de la planète, bien qu'une petite quantité tombe sur Terre dans la poussière cosmique et qu'une partie est produite par la désintégration bêta du tritium.

Effets sur la santé: L'hélium n'a aucune fonction biologique. Des traces de l'élément se trouvent dans le sang humain. Bien que l'hélium soit considéré comme non toxique, il déplace l'oxygène et l'inhalation peut donc entraîner une hypoxie ou une asphyxie. Les décès par inhalation d'hélium sont rares. L'hélium liquide est un liquide cryogénique, les risques incluent les gelures dues à l'exposition et l'explosion due à l'expansion si le liquide est stocké dans un récipient scellé. Le mélange d'hélium et d'oxygène (héliox) peut provoquer un syndrome nerveux à haute pression, mais l'ajout d'azote peut résoudre le problème.

Composés: Parce qu'un atome d'hélium a une valence de zéro, sa réactivité chimique est extrêmement faible. Cependant, des composés instables appelés excimères peuvent se former lorsque de l'électricité est appliquée au gaz. Il h⁺ est stable dans son état fondamental, mais c'est l'acide de Bronsted le plus fort connu, capable de protoner toutes les espèces qu'il rencontre. Les composés de Van der Waals se forment avec de l'hélium gazeux cryogénique, tel que LiHe.

Classification des éléments: Gaz noble ou gaz inerte

Phase habituelle: gaz

Densité (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)