Comment calculer le pourcentage de masse
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La composition en pourcentage massique d'une molécule montre la quantité que chaque élément d'une molécule contribue à la masse moléculaire totale. La contribution de chaque élément est exprimée en pourcentage de l'ensemble. Ce tutoriel étape par étape montrera la méthode pour déterminer la composition en pourcentage en masse d'une molécule.
Un exemple avec le ferricyanure de potassium
Calculer la composition en pourcentage massique de chaque élément d'un ferricyanure de potassium, K3Fe (CN)6 molécule.
La solution
Étape 1: Trouvez la masse atomique de chaque élément de la molécule.
La première étape pour trouver le pourcentage massique consiste à trouver la masse atomique de chaque élément de la molécule.
K3Fe (CN)6 est composé de potassium (K), de fer (Fe), de carbone (C) et d'azote (N).
Utilisation du tableau périodique:
Masse atomique de K: 39,10 g / mol Masse atomique de Fe: 55,85 g / mol Masse atomique de C: 12,01 g / mol Masse atomique de N: 14,01 g / mol
Étape 2: Trouvez la combinaison de masse de chaque élément.
La deuxième étape consiste à déterminer la combinaison de masse totale de chaque élément. Chaque molécule de KFe (CN) 6 contient 3 K, 1 Fe, 6 atomes de carbone et 6 N. Multipliez ces nombres par la masse atomique pour obtenir la contribution massique de chaque élément. Contribution molMasse de N = 6 x 14,01 = 84,06 g / mol
Étape 3: trouver la masse moléculaire totale de la molécule.
La masse moléculaire est la somme des contributions massiques de chaque élément. Ajoutez simplement chaque contribution de masse ensemble pour trouver le total.
Masse moléculaire de K3Fe (CN)6 = 117,30 g / mol + 55,85 g / mol + 72,06 g / mol + 84,06 g / mol
Masse moléculaire de K3Fe (CN)6 = 329,27 g / mol
Étape 4: trouver la composition en pourcentage massique de chaque élément.
Pour trouver la composition en pourcentage massique d'un élément, divisez la contribution massique de l'élément par la masse moléculaire totale. Ce nombre doit ensuite être multiplié par 100% pour être exprimé en pourcentage.
Composition en pourcentage massique de K = contribution massique de K / masse moléculaire de K3Fe (CN)6 x 100%
Composition en pourcentage massique de K = 117,30 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Composition en pourcentage massique de K = 0,3562 x 100% Composition en pourcentage massique de K = 35,62% Composition en pourcentage massique de Fe = contribution massique de Fe / masse moléculaire de K3Fe (CN)6 x 100%
Composition en pourcentage massique de Fe = 55,85 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Composition en pourcentage massique de Fe = 0,1696 x 100% Composition en pourcentage massique de Fe = 16,96% Composition en pourcentage massique de C = contribution massique de C / masse moléculaire de K3Fe (CN)6 x 100%
Composition en pourcentage massique de C = 72,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Composition en pourcentage massique de C = 0,2188 x 100%
Composition en pourcentage massique de C = 21,88% Composition en pourcentage massique de N = contribution massique de N / masse moléculaire de K3Fe (CN)6 x 100%
Composition en pourcentage massique de N = 84,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Composition en pourcentage massique de N = 0,2553 x 100% Composition en pourcentage massique de N = 25,53%
La réponse
K3Fe (CN)6 est de 35,62% de potassium, 16,96% de fer, 21,88% de carbone et 25,53% d'azote.
C'est toujours une bonne idée de vérifier votre travail. Si vous additionnez toutes les compositions en pourcentage massique, vous devriez obtenir 100% .35,62% + 16,96% + 21,88% + 25,53% = 99,99% Où est l'autre 0,01%? Cet exemple illustre les effets des chiffres significatifs et des erreurs d'arrondi. Cet exemple a utilisé deux chiffres significatifs après la virgule décimale. Cela permet une erreur de l'ordre de ± 0,01. La réponse de cet exemple se situe dans ces tolérances.
