Comment faire des gaz
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Vous pouvez utiliser des produits chimiques et des équipements de laboratoire de chimie courants pour préparer plusieurs gaz. Veuillez vous assurer de bien connaître l'utilisation et le fonctionnement de l'équipement de laboratoire que vous utilisez, connaître les caractéristiques des substances (toxicité, inflammabilité, explosivité, etc.) et prendre les précautions de sécurité appropriées. Utiliser une hotte de ventilation (hotte) et garder les gaz inflammables à l'écart de la chaleur ou des flammes.
Équipement utile pour la préparation des gaz
De nombreux gaz peuvent être préparés en utilisant rien de plus compliqué qu'une longueur de tubulure, mais d'autres éléments pratiques ont inclus:
- fiole conique
- entonnoir de chardon
- tube de livraison
- auge pneumatique
- ruche
- brûleur ou plaque chauffante
Voir des exemples de l'apparence de la verrerie.
Nous avons essayé d'être aussi précis que possible dans mes instructions, mais vous souhaiterez peut-être consulter des instructions plus détaillées si vous ne savez pas comment procéder. N'oubliez pas que de nombreux gaz de laboratoire courants sont inflammables et / ou toxiques! Pour plus de commodité, nous avons répertorié les gaz par ordre alphabétique.
| Gaz | Réactifs | Méthode | Collection | Réaction |
|---|---|---|---|---|
| Ammoniac NH3 | Chlorure d'ammonium Hydroxyde de calcium | Chauffe doucement un mélange de chlorure d'ammonium et d'hydroxyde de calcium dans l'eau. | Déplacement vers le haut de l'air dans une hotte. | Ca (OH)2 + 2NH4Cl & # x2192; 2NH3 + CaCl2 + 2H2O |
| Gaz carbonique CO2 | Carbonate de calcium (copeaux de marbre) 5 M d'acide chlorhydrique | Ajouter 5 M d'acide chlorhydrique à 5 à 10 g de copeaux de marbre. | Déplacement vers le haut de l'air dans une hotte. | 2HCl + CaCO3 & # x2192; CO2 + CaCl2 + H2O |
| Chlore Cl2 | Le permanganate de potassium Conc. Acide hydrochlorique | Ajouter de l'acide chlorhydrique concentré goutte à goutte sur quelques cristaux de permanganate de potassium (dans le ballon). | Déplacement vers le haut de l'air dans une hotte. | 6HCl + 2KMnO4 + 2H+ & # x2192; 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O + 2K+ |
| Hydrogène H2 | Zinc (granulé) 5 M d'acide chlorhydrique | Ajouter 5 M d'acide chlorhydrique à 5 à 10 g de morceaux de zinc granulé. | Recueillir sur l'eau. | 2HCl + Zn & # x2192; H2 + ZnCl2 |
| Chlorure d'hydrogène HCl | Chlorure de sodium Conc. Acide sulfurique | Ajoute lentement de l'acide sulfurique concentré au chlorure de sodium solide. | Déplacement d'air dans une hotte. | 2NaCl + H2DONC4 & # x2192; N / a2DONC4 + 2HCl |
| Méthane CH4 | Acétate de sodium (anhydre) Chaux sodée | Mélanger 1 partie d'acétate de sodium avec 3 parties de chaux sodée. Chauffer dans un tube à essai en pyrex sec ou un ballon. | Recueillir sur l'eau. | CH3COONa + NaOH & # x2192; CH4 + N / a2CO3 |
| Azote N2 | Ammoniac Hypochlorite de calcium (poudre décolorante) | Agiter 20 g d'hypochlorite de calcium dans 100 ml d'eau pendant plusieurs minutes, puis filtrer. Ajouter 10 ml par contre. mélange d'ammoniac et de chaleur. Soyez extrêmement prudent! De la chloramine et du trichlorure d'azote explosif peuvent être produits. | Déplacement d'air. | 2NH3 + 3CaOCl2 & # x2192; N2 + 3H2O + 3CaCl2 |
| Azote N2 | Air Phosphore éclairé (ou Fe ou Cu chauffé) | Inversez une cloche sur le phosphore éclairé. L'oxygène et le phosphore se combinent pour former du pentoxyde de phosphore, qui est absorbé par l'eau sur laquelle se trouve la cloche (peut être une réaction violente), produisant de l'acide phosphorique et laissant l'azote derrière. | Élimination de l'oxygène. | 5 O2 + 4 P & # x2192; P4Odix |
| Dioxyde d'azote NON2 | Cuivre (tournures) 10 M d'acide nitrique | Ajouter de l'acide nitrique concentré à 5 à 10 g de cuivre. | Déplacement vers le haut de l'air dans une hotte. | Cu + 4HNO3 & # x2192; 2NO2 + Cu (NON3)2 + 2H2O |
| Monoxyde d'azote NON | Cuivre (tournures) 5 M d'acide nitrique | Ajouter 5 M d'acide nitrique à 5 à 10 g de cuivre. | Recueillir sur l'eau. | 3Cu + 8HNO3 & # x2192; 2NO + 3Cu (NON3)2 + 4H2O |
| Protoxyde d'azote N2O | Nitrate de sodium Sulfate d'ammonium | Mélanger 10 g de nitrate de sodium en poudre et 9 g de sulfate d'ammonium. Bien chauffer. | Déplacement d'air. | NH4NON3 & # x2192; N2O + 2H2O |
| Oxygène O2 | Peroxyde d'hydrogène à 6% Dioxyde de manganèse (catalyseur) | Ajouter du peroxyde d'hydrogène à environ 5 g de MnO2. | Recueillir sur l'eau. | 2H2O2 & # x2192; 2H2O + O2 |
| Oxygène O2 | Le permanganate de potassium | KMnO solide à chaud4. | Recueillir sur l'eau. | 2KMnO4 & # x2192; K2MnO4 + MnO2 + O2 |
| Le dioxyde de soufre DONC2 | Sulfite de sodium (ou bisulfite de sodium) Acide chlorhydrique 2 M | Ajouter de l'acide chlorhydrique dilué à 5 à 10 g de sulfite de sodium (ou bisulfite). | Déplacement vers le haut de l'air dans une hotte. | N / a2DONC3 + 2HCl & # x2192; DONC2 + H2O + 2NaCl |
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