Comment mélanger l'acide et l'eau en toute sécurité

Lorsque vous mélangez de l'acide avec de l'eau, il est extrêmement important d'ajouter l'acide à l'eau plutôt que l'inverse. En effet, l'acide et l'eau réagissent dans une réaction exothermique vigoureuse, libérant de la chaleur, faisant parfois bouillir le liquide. Si vous ajoutez de l'acide à de l'eau, il est peu probable que l'eau éclabousse, mais même si c'est le cas, elle est moins susceptible de causer des blessures que si vous faites l'erreur d'ajouter de l'eau à l'acide. Lorsque vous ajoutez de l'eau à l'acide, l'eau bout et l'acide peut éclabousser et éclabousser!

Attention supplémentaire avec les acides forts

Cette règle est particulièrement importante si vous travaillez avec des acides forts qui réagissent complètement avec l'eau. Le mélange d'acide sulfurique et d'eau est particulièrement risqué car tout acide projeté est suffisamment corrosif pour brûler immédiatement la peau et les vêtements. Lorsque vous mélangez de l'acide sulfurique ou un autre acide fort, commencez par un volume d'eau suffisamment grand pour absorber la chaleur de la réaction. Ajouter l'acide en petites quantités et bien mélanger avant d'ajouter plus.

N'oubliez pas: ajoutez l'acide

Un moyen simple de se souvenir de la règle est "Ajouter l'acide."

Équipement de protection et hotte

En raison du risque d'éclaboussures et de dégagement de fumées dangereuses, les acides et l'eau doivent être mélangés à l'intérieur d'une hotte. Des lunettes de protection, des gants et une blouse de laboratoire doivent être portés.

Si des éclaboussures d'acide

Dans la plupart des cas, une éclaboussure d'acide doit être traitée en rinçant immédiatement la zone affectée à l'eau courante. Les éclaboussures d'acide sur une paillasse de laboratoire ou d'autres surfaces peuvent être neutralisées en ajoutant une solution de base faible (par exemple, du bicarbonate de soude dans l'eau). Bien qu'une base forte neutralise un acide plus rapidement qu'une base faible, une base forte ne doit jamais être utilisée car la réaction entre une base forte et l'acide libère beaucoup de chaleur.