Comment neutraliser une base avec un acide

Lorsqu'un acide et une base réagissent l'un avec l'autre, une réaction de neutralisation se produit, formant un sel et de l'eau. L'eau se forme à partir de la combinaison du H⁺ ions de l'acide et de l'OH^- ions de la base. Les acides forts et les bases fortes se dissocient complètement, de sorte que la réaction donne une solution avec un pH neutre (pH = 7). En raison de la dissociation complète entre les acides forts et les bases, si vous recevez une concentration d'acide ou de base, vous pouvez déterminer le volume ou la quantité de l'autre produit chimique nécessaire pour le neutraliser. Cet exemple de problème explique comment déterminer la quantité d'acide nécessaire pour neutraliser un volume et une concentration connus d'une base:

Résolution d'un problème de neutralisation acide-base

Quel volume de HCl 0,075 M est nécessaire pour neutraliser 100 millilitres de Ca 0,01 M (OH)₂ Solution?

HCl est un acide fort et se dissociera complètement dans l'eau en H⁺ et Cl^-. Pour chaque mole de HCl, il y aura une mole de H⁺. La concentration de HCl étant de 0,075 M, la concentration de H⁺ sera de 0,075 M.

Ca (OH)₂ est une base solide et se dissociera complètement dans l'eau en Ca²⁺ et OH^-. Pour chaque mole de Ca (OH)₂ il y aura deux moles de OH^-. La concentration de Ca (OH)₂ est de 0,01 M, donc [OH^-] sera de 0,02 M.

Ainsi, la solution sera neutralisée lorsque le nombre de moles de H⁺ est égal au nombre de moles d'OH^-.

Étape 1: Calculez le nombre de moles d'OH^-.
Molarité = moles / volume
moles = molarité x volume
taupes OH^- = 0,02 M / 100 millilitres
taupes OH^- = 0,02 M / 0,1 litre
taupes OH^- = 0,002 mole
Étape 2: Calculez le volume de HCl nécessaire
Molarité = moles / volume
Volume = moles / molarité
Volume = moles H⁺/0,075 Molarité
taupes H⁺ = moles OH^-
Volume = 0,002 mole / 0,075 molarité
Volume = 0,0267 litres
Volume = 26,7 millilitres de HCl

Exécution du calcul

26,7 millilitres de HCl 0,075 M sont nécessaires pour neutraliser 100 millilitres de solution de Ca (OH) 2 à 0,01 molarité.

L'erreur la plus courante que les gens commettent en effectuant ce calcul n'est pas de tenir compte du nombre de moles d'ions produits lorsque l'acide ou la base se dissocie. C'est facile à comprendre: une seule mole d'ions hydrogène est produite lorsque l'acide chlorhydrique se dissocie, mais il est également facile d'oublier que ce n'est pas un rapport 1: 1 avec le nombre de moles d'hydroxyde libéré par l'hydroxyde de calcium (ou d'autres bases avec des cations divalents ou trivalents ).

L'autre erreur courante est une simple erreur mathématique. Assurez-vous de convertir des millilitres de solution en litres lorsque vous calculez la molarité de votre solution!

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