Comment prévoir les précipitations à l'aide de règles de solubilité
Share
Lorsque deux solutions aqueuses de composés ioniques sont mélangées ensemble, la réaction résultante peut produire un précipité solide. Ce guide montrera comment utiliser les règles de solubilité pour les composés inorganiques pour prédire si le produit restera ou non en solution ou formera un précipité.
Les solutions aqueuses de composés ioniques sont constituées des ions constituant le composé dissocié dans l'eau. Ces solutions sont représentées dans des équations chimiques sous la forme: AB (aq) où A est le cation et B est l'anion.
Lorsque deux solutions aqueuses sont mélangées, les ions interagissent pour former des produits.
AB (aq) + CD (aq) → produits
Cette réaction est généralement une double réaction de remplacement sous la forme:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
La question demeure, est-ce que AD ou CB resteront en solution ou formeront un précipité solide?
Un précipité se formera si le composé résultant est insoluble dans l'eau. Par exemple, une solution de nitrate d'argent (AgNO3) est mélangé avec une solution de bromure de magnésium (MgBr2). La réaction équilibrée serait:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NON3)2(?)
L'état des produits doit être déterminé. Les produits sont-ils solubles dans l'eau?
Selon les règles de solubilité, tous les sels d'argent sont insolubles dans l'eau à l'exception du nitrate d'argent, de l'acétate d'argent et du sulfate d'argent. Par conséquent, AgBr précipitera.
L'autre composé Mg (NO3)2 restera en solution car tous les nitrates (NO3)-, sont solubles dans l'eau. La réaction équilibrée qui en résulterait serait:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NON3)2(aq)
Considérez la réaction:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → produits
Quels seraient les produits attendus et seront une forme précipitée?
Les produits doivent réorganiser les ions pour:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Après avoir équilibré l'équation,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 restera en solution car tous les nitrates sont solubles dans l'eau. Les chlorures sont solubles dans l'eau à l'exception de l'argent, du plomb et du mercure. Cela signifie PbCl2 est insoluble et forme un précipité. La réaction terminée est:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
Les règles de solubilité sont une indication utile pour prédire si un composé se dissoudra ou formera un précipité. Il existe de nombreux autres facteurs qui peuvent affecter la solubilité, mais ces règles sont une bonne première étape pour déterminer le résultat des réactions en solution aqueuse.
Conseils pour réussir à prédire un précipité
La clé pour prédire un précipité est d'apprendre les règles de solubilité. Portez une attention particulière aux composés répertoriés comme "légèrement solubles" et n'oubliez pas que la température affecte la solubilité. Par exemple, une solution de chlorure de calcium est généralement considérée comme soluble dans l'eau, mais si l'eau est suffisamment froide, le sel ne se dissout pas facilement. Les composés de métaux de transition peuvent former un précipité par temps froid, mais se dissoudre quand il fait plus chaud. Tenez également compte de la présence d'autres ions dans une solution. Cela peut affecter la solubilité de manière inattendue, provoquant parfois la formation d'un précipité alors que vous ne vous y attendiez pas.
La source
- Zumdahl, Steven S. (2005). Principes chimiques (5e éd.). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.
