L'augmentation du nombre atomique n'augmente pas toujours la masse

Étant donné que le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome et la masse atomique est la masse de protons, de neutrons et d'électrons dans un atome, il semble intuitivement évident que l'augmentation du nombre de protons augmenterait la masse atomique. Cependant, si vous regardez les masses atomiques sur un tableau périodique, vous verrez que le cobalt (numéro atomique 27) est plus massif que le nickel (atomique n ° 28). L'uranium (n ° 92) est plus massif que le neptunium (n ° 93). Différents tableaux périodiques énumèrent même différents nombres de masses atomiques. Quoi de neuf avec ça, de toute façon? Lisez la suite pour une explication rapide.

Neutrons et protons différents

La raison pour laquelle l'augmentation du nombre atomique n'équivaut pas toujours à l'augmentation de la masse est que de nombreux atomes n'ont pas le même nombre de neutrons et de protons. En d'autres termes, plusieurs isotopes d'un élément peuvent exister.

Questions de taille

Si une partie importante d'un élément de numéro atomique inférieur existe sous la forme d'isotopes lourds, alors la masse de cet élément peut (globalement) être plus lourde que celle de l'élément suivant. S'il n'y avait pas d'isotopes et que tous les éléments avaient un nombre de neutrons égal au nombre de protons, alors la masse atomique serait environ le double du nombre atomique. (Ceci n'est qu'une approximation car les protons et les neutrons n'ont pas exactement la même masse, mais la masse des électrons est si petite qu'elle est négligeable.)

Différents tableaux périodiques donnent des masses atomiques différentes car les pourcentages d'isotopes d'un élément peuvent être considérés comme modifiés d'une publication à l'autre.