Définition des ions en chimie

Un ion est défini comme un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs de ses électrons de valence, ce qui lui donne une charge électrique nette positive ou négative. En d'autres termes, il existe un déséquilibre dans le nombre de protons (particules chargées positivement) et d'électrons (particules chargées négativement) dans une espèce chimique.

Histoire et signification

Le terme "ion" a été introduit par le chimiste et physicien anglais Michael Faraday en 1834 pour décrire les espèces chimiques qui se déplacent d'une électrode à l'autre en solution aqueuse. Le mot ion vient du mot grec ion ou ienai, ce qui signifie "partir".

Bien que Faraday ne puisse pas identifier les particules se déplaçant entre les électrodes, il savait que les métaux se dissolvaient dans une solution à une électrode et qu'un autre métal se déposait de la solution à l'autre électrode, donc la matière devait se déplacer sous l'influence d'un courant électrique.

Des exemples d'ions sont:

particule alpha He²⁺

hydroxyde OH^-

Cations et anions

Les ions peuvent être regroupés en deux grandes catégories: les cations et les anions.

Les cations sont des ions qui portent une charge positive nette car le nombre de protons dans l'espèce est supérieur au nombre d'électrons. La formule d'un cation est indiquée par un exposant suivant la formule qui indique le numéro de la charge et un signe "+". Un nombre, s'il est présent, précède le signe plus. Si seul un "+" est présent, cela signifie que la charge est +1. Par exemple, Ca²⁺ indique un cation avec une charge +2.

Les anions sont des ions qui portent une charge négative nette. Dans les anions, il y a plus d'électrons que de protons. Le nombre de neutrons n'est pas un facteur déterminant si un atome, un groupe fonctionnel ou une molécule est un anion. Comme les cations, la charge sur un anion est indiquée à l'aide d'un exposant après une formule chimique. Par exemple, Cl^- est le symbole de l'anion chlore, qui porte une seule charge négative (-1). Si un nombre est utilisé en exposant, il précède le signe moins. Par exemple, l'anion sulfate s'écrit:

DONC₄^2-

Une façon de se souvenir des définitions des cations et des anions est de penser à la lettre "t" dans le mot cation comme ressemblant à un symbole plus. La lettre "n" dans l'anion est la lettre de départ du mot "négatif" ou est une lettre dans le mot "anion".

Parce qu'ils portent des charges électriques opposées, les cations et les anions sont attirés les uns vers les autres. Les cations repoussent les autres cations; les anions repoussent les autres anions. En raison des attractions et de la répulsion entre les ions, ce sont des espèces chimiques réactives. Les cations et les anions forment facilement des composés entre eux, en particulier des sels. Parce que les ions sont chargés électriquement, ils sont affectés par les champs magnétiques.

Ions monoatomiques et polyatomiques

Si un ion se compose d'un seul atome, il est appelé ion monatomique. Un exemple est l'ion hydrogène, H⁺. En revanche, les ions polyatomiques, également appelés ions moléculaires, sont constitués de deux atomes ou plus. Un exemple d'un ion polyatomique est l'anion dichromate:

Cr₂O_sept^2-