Exemple d'isotopes et de symboles nucléaires

Ce problème travaillé montre comment déterminer le nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un isotope.

Trouver des protons et des neutrons dans un problème isotopique

L'une des espèces nocives des retombées nucléaires est l'isotope radioactif du strontium, ⁹⁰₃₈Sr (supposons que le super et les indices soient alignés). Combien de protons et de neutrons y a-t-il dans le noyau de strontium-90?
Solution
Le symbole nucléaire indique la composition du noyau. Le numéro atomique (nombre de protons) est un indice en bas à gauche du symbole de l'élément. Le nombre de masse (somme des protons et des neutrons) est un exposant en haut à gauche du symbole de l'élément. Par exemple, les symboles nucléaires de l'élément hydrogène sont:
¹₁H, ²₁H, ³₁H
Imaginez que les superscipts et les indices s'alignent les uns sur les autres - ils devraient le faire dans vos problèmes de devoirs, même s'ils ne le font pas dans mon exemple d'ordinateur ;-)
Le nombre de protons est donné dans le symbole nucléaire comme le numéro atomique, ou l'indice inférieur gauche, 38.
Obtenez le nombre de neutrons en soustrayant le nombre de protons du nombre de masse, ou en exposant supérieur gauche:
nombre de neutrons = 90 - 38
nombre de neutrons = 52
Répondre
⁹⁰₃₈Sr possède 38 protons et 52 neutrons