Définition de la réaction acide-base de Lewis

Une réaction acide-base de Lewis est une réaction chimique qui forme au moins une liaison covalente entre un donneur de paires d'électrons (base de Lewis) et un accepteur de paires d'électrons (acide de Lewis). La forme générale d'une réaction acide-base de Lewis est:

UNE⁺ + B^- → A-B

où un⁺ est un accepteur d'électrons ou un acide de Lewis, B^- est un donneur d'électrons ou une base de Lewis, et A-B est un composé covalent coordonné.

Importance des réactions acide-base de Lewis

La plupart du temps, les chimistes appliquent la théorie acide-base de Brønsted (Brønsted-Lowry) selon laquelle les acides agissent comme donneurs de protons et les bases sont des accepteurs de protons. Bien que cela fonctionne bien pour de nombreuses réactions chimiques, cela ne fonctionne pas toujours, en particulier lorsqu'il est appliqué à des réactions impliquant des gaz et des solides. La théorie de Lewis se concentre sur les électrons plutôt que sur le transfert de protons, permettant la prédiction de beaucoup plus de réactions acide-base.

Exemple de réaction acide-base de Lewis

Alors que la théorie de Brønsted ne peut pas expliquer la formation d'ions complexes avec un ion métallique central, la théorie acide-base de Lewis considère le métal comme l'acide de Lewis et le ligand du composé de coordination comme une base de Lewis.

Al³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O)₆]³⁺

L'ion aluminium-métal a une coquille de valence non remplie, il agit donc comme un accepteur d'électrons ou un acide de Lewis. L'eau a des électrons à paire isolée, elle peut donc donner des électrons pour servir d'anion ou de base de Lewis.