Faits sur le mercure

Le mercure est le seul élément métallique liquide à température ambiante. Ce métal dense porte le numéro atomique 80 avec le symbole d'élément Hg. Cette collection de faits sur le mercure comprend des données atomiques, la configuration électronique, les propriétés chimiques et physiques et l'histoire de l'élément.

Faits fondamentaux sur le mercure

• Symbole: Hg
• Numéro atomique: 80
• Poids atomique: 200,59
• Classification des éléments: Métal de transition
• Numero CAS: 7439-97-6
• Emplacement du tableau périodique du mercure
• Groupe: 12
• Période: 6
• Bloquer: ré

Configuration des électrons au mercure

Forme courte: [Xe] 4f¹⁴5j^dix6s²
Forme longue: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^dix4s²4p⁶4d^dix5s²5p⁶4f¹⁴5j^dix6s²
Structure de coque: 2 8 18 32 18 2

Découverte de mercure

Date de découverte: Connu des anciens hindous et chinois. Du mercure a été trouvé dans des tombes égyptiennes datant de 1500 av..
Nom: Mercure tire son nom de l'association entre la planète Mercure et son utilisation en alchimie. Le symbole alchimique du mercure était le même pour le métal et la planète. Le symbole de l'élément, Hg, est dérivé du nom latin «hydragyrum» qui signifie «argent de l'eau».

Données physiques sur le mercure

Etat à température ambiante (300 K): Liquide
Apparence: métal blanc argenté lourd
Densité: 13,546 g / cc (20 ° C)
Point de fusion: 234,32 K (-38,83 ° C ou -37,894 ° F)
Point d'ébullition: 356,62 K (356,62 ° C ou 629,77 ° F)
Point critique: 1750 K à 172 MPa
Température de fusion: 2,29 kJ / mol
Chaleur de vaporisation: 59,11 kJ / mol
Capacité thermique molaire: 27,983 J / mol · K
Chaleur spécifique: 0,138 J / g · K (à 20 ° C)

Mercury Atomic Data

États d'oxydation: +2, +1
Électronégativité: 2,00
Affinité électronique: instable
Rayon atomique: 1,32 Å
Volume atomique: 14,8 cm3 / mol
Rayon ionique: 1,10 Å (+ 2e) 1,27 Å (+ 1e)
Rayon covalent: 1,32 Å
Rayon de Van der Waals: 1,55 Å
Première énergie d'ionisation: 1007,065 kJ / mol
Deuxième énergie d'ionisation: 1809,755 kJ / mol
Troisième énergie d'ionisation: 3299,796 kJ / mol

Données nucléaires sur le mercure

Nombre d'isotopes: Il existe 7 isotopes naturels du mercure…
Isotopes et% d'abondance: ¹⁹⁶Hg (0,15), ¹⁹⁸Hg (9,97), ¹⁹⁹Hg (198,968), ²⁰⁰Hg (23,1), ²⁰¹Hg (13,18), ²⁰²Hg (29,86) et ²⁰⁴Hg (6,87)

Mercury Crystal Data

La structure en treillis: Rhomboédrique
Constante de réseau: 2.990 Å
Température de Debye: 100,00 K

Utilisations du mercure

Le mercure est fusionné avec de l'or pour faciliter la récupération de l'or de ses minerais. Le mercure est utilisé pour fabriquer des thermomètres, des pompes à diffusion, des baromètres, des lampes à vapeur de mercure, des interrupteurs au mercure, des pesticides, des batteries, des préparations dentaires, des peintures antisalissure, des pigments et des catalyseurs. De nombreux sels et composés organiques du mercure sont importants.

Divers faits sur le mercure

• Les composés du mercure avec les états d'oxydation +2 sont appelés «mercuriques» dans les textes plus anciens. Exemple: HgCl₂ était connu sous le nom de chlorure mercurique.
• Les composés du mercure avec l'état d'oxydation +1 sont appelés «mercureux» dans les textes plus anciens. Exemple: Hg₂Cl₂ était connu sous le nom de chlorure mercureux.
• Le mercure est rarement trouvé libre dans la nature. Le mercure est récolté dans le cinabre (sulfure de mercure (I) - HgS). Il est extrait en chauffant le minerai et en collectant la vapeur de mercure produite.
• Le mercure est également connu sous le nom de «vif-argent».
• Le mercure est l'un des rares éléments liquides à température ambiante ordinaire.
• Le mercure et ses composés sont hautement toxiques. Le mercure est facilement absorbé par la peau intacte ou par le tractus respiratoire ou gastro-intestinal. Il agit comme un poison cumulatif.
• Le mercure est très volatil dans l'air. Lorsque l'air à température ambiante (20 ° C) est saturé de vapeur de mercure, la concentration dépasse largement la limite toxique. La concentration, et donc le danger, augmente à des températures plus élevées.
• Les premiers alchimistes pensaient que tous les métaux contenaient des quantités variables de mercure. Le mercure a été utilisé dans de nombreuses expériences pour transmuter un métal en un autre.
• Les alchimistes chinois croyaient que le mercure favorisait la santé et prolongeait la vie et l'incluaient avec plusieurs médicaments.
• Le mercure forme facilement des alliages avec d'autres métaux, appelés amalgames. Le terme amalgame signifie littéralement «alliage de mercure» en latin.
• Une décharge électrique entraînera la combinaison du mercure avec les gaz nobles argon, krypton, néon et xénon.
• Le mercure est l'un des métaux lourds. De nombreux métaux ont une densité plus élevée que le mercure, mais ne sont pas considérés comme des métaux lourds. En effet, les métaux lourds sont à la fois extrêmement denses et hautement toxiques.

Sources

• Eisler, R. (2006). Dangers du mercure pour les organismes vivants. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., éd. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L.J. (1991). "Pourquoi le mercure est-il liquide? Ou, pourquoi les effets relativistes n'entrent-ils pas dans les manuels de chimie?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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