Entre les métaux et les non-métaux se trouve un groupe d'éléments connus sous le nom de demi-métaux ou la métalloïdes, qui sont des éléments qui ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. La plupart des métalloïdes ont un aspect métallique brillant, mais sont des conducteurs électriques cassants et non exceptionnels et présentent des propriétés chimiques non métalliques. Les métalloïdes ont des propriétés semi-conductrices et forment des oxydes amphotères.
Les métalloïdes ou semi-métalliques sont situés le long de la ligne entre les métaux et les non-métaux dans le tableau périodique. Parce que ces éléments ont des propriétés intermédiaires, c'est une sorte de jugement pour savoir si un élément particulier est un métalloïde ou doit être affecté à l'un des autres groupes. Vous constaterez que les métalloïdes sont classés différemment dans différents systèmes de classification, selon le scientifique ou l'auteur. Il n'y a pas de "bonne" façon de diviser les éléments.
Les métalloïdes sont généralement considérés comme:
L'élément 117, le tennessine, n'a pas été produit en quantités suffisantes pour vérifier ses propriétés mais devrait être un métalloïde.
Certains scientifiques considèrent que les éléments voisins du tableau périodique sont soit des métalloïdes, soit des caractéristiques métalloïdes. Un exemple est le carbone, qui peut être considéré comme un non-métal ou un métalloïde, selon son allotrope. La forme diamantée du carbone ressemble et se comporte comme un non-métal, tandis que l'allotrope de graphite a un éclat métallique et agit comme un semi-conducteur électrique et est donc un métalloïde.
Le phosphore et l'oxygène sont d'autres éléments qui ont des allotropes non métalliques et métalloïdes. Le sélénium est considéré comme un métalloïde en chimie environnementale. D'autres éléments qui peuvent se comporter comme des métalloïdes dans certaines conditions sont l'hydrogène, l'azote, le soufre, l'étain, le bismuth, le zinc, le gallium, l'iode, le plomb et le radon.
Les électronégativités et les énergies d'ionisation des métalloïdes se situent entre celles des métaux et des non-métaux, de sorte que les métalloïdes présentent les caractéristiques des deux classes. Le silicium, par exemple, possède un éclat métallique, mais il est un conducteur inefficace et fragile.
La réactivité des métalloïdes dépend de l'élément avec lequel ils réagissent. Par exemple, le bore agit comme un non-métal lors de la réaction avec le sodium mais comme un métal lors de la réaction avec le fluor. Les points d'ébullition, les points de fusion et les densités des métalloïdes varient considérablement. La conductivité intermédiaire des métalloïdes signifie qu'ils ont tendance à faire de bons semi-conducteurs.
Voici une liste des propriétés communes aux métalloïdes:
Quelques faits intéressants sur plusieurs métalloïdes: